X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知:X+Y
Z+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ______________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
____________________________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。
【答案】
（1）
（2）2NH3(I)
+
(3)①打开止水夹，通入少量氧气
②P2O5+6OH-
2
+3H2O
③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2
3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)①2NO2 2NO+O2
②30.7
【解析】根据题已知条件可知，X为，W为H2O，由X+Y
Z+W可知Y为OH-，Z为NH3，即
+OH-
NH3+H2O
(2)液氨（NH3）与W(H2O)电离相似，参照水的电离：2H2OH3O++OH-，液氨的电离方程式为：2NH3(l)+。
(3)①由于本实验目的是“制备NO并验证其还原性”，因此在步骤C制得NO后还缺少的一步主要操作是：打开止水夹，放进一部分氧气，以验证NO的还原性。
②红磷充分燃烧的产物为P2O5，
P2O5+6NaOH2Na3PO4+3H2O，离子方程式为：
P2O5+6OH-2+3H2O
③向烧杯中滴入稀HNO3后发生的现象为：铜片慢慢溶解，有无色气泡产生，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：
3Cu+2+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)①温度由T1升高到T2，气体的物质的量增加并变为无色，说明NO2发生了分解反应，生成无色气体，结合质量守恒定律可知反应方程式为：
2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。
②根据反应过程中质量守恒，则T2—T3时混合气体相对分子质量为：
=30.7 g·mol-1，即相对分子质量为30.7。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N5＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）
。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
《化学与技术》模块（选考题）
普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是（ ）
A.Ca5(PO4)3F
B.Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4
C.Ca3(PO4)2和CaHPO4
D.CaHPO4和Ca(H2PO4)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
| 阳离子 | Ag＋ | Ba2＋ | Al3＋ |
| 阴离子 | OH－ | Cl－ | SO |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出化合物的化学式：A________，C________，D________，E________。
(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（ ）
A.0.43 B.0.46 C.0.49 D..0.52
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是
A.
和
互为同位素，性质相似
B.常温下，pH=1的水溶液中Na+、
、
、Fe2+可以大量共存
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验现象的描述错误的是
A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C. 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸
雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是 ;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子
质量为134，则其化学式为 ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母）
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于“过氧化氢”的说法正确的是
A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸
B.过氧化氢是离子化合物
C.过氧化氢可以发生分解反应
D.过氧化氢是水的同分异构体
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