[题目]物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu过滤DCO2SO2NaOH溶液洗气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	盐酸	过滤
B	CO2	CO	O2	点燃
C	FeCl2溶液	FeCl3	Cu	过滤
D	CO2	SO2	NaOH溶液	洗气

【答案】A

【解析】试题分析：A、盐酸溶解氧化铁，与二氧化硅不反应，过滤可以除去，A正确；B、通过燃烧不能除去二氧化碳中的CO，应该通过炽热的氧化铜，B错误；C、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，应该用铁粉，C错误；D、二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，D错误，答案选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式____________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________。

（5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：

______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列是铝的两种重要化合物的生产制备：

I．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为了少引入杂质，试剂①应选用___________（填标号）。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

（2）沉淀B的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。

II．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是______________________。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_________________。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是____________，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是____________（选填字母）；

a．CaO b．HCl c．Na2CO3

② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2 + H2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．液氨常用作制冷剂 B．硅可用来制造半导体材料

C．CuO常用于制造红色油漆 D．铝合金可用于制造门窗

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：

(1)为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处水平，还应注意。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积(其它操作都正确)，则该装置测得气体的体积将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)若在瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

①通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列 (填序号)

a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。

(3)若瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应)，分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”请说明原因。

(4)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，分别将等量 H2O2加入到瓶中，进行2次实验(气体体积在同一状况下测定)：

序号	瓶中的物质	分液漏斗的物质	测得气体体积
实验1	足量MnO2	20mL H2O2	V1
实验2	稀硫酸和足量MnO2	20mL H2O2	V1<V2<2V1

若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。

(5)若瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况)：

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
Ⅰ	1.0 g	10.00 mL	346.30 mL
Ⅱ	1.0 g	10.00 mL	335.50 mL
Ⅲ	1.0g	10.00 mL	346.00 mL
Ⅳ	1.0 g	10.00 mL	345.70 mL

则镁铝合金中镁的质量分数为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能降低反应所需的活化能的是（）

A. 降低温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 增加浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。

（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
键能(kJ/mol)	x	498.8	176

已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，则x的值为____________。

（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________。

A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

（3）工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol-1，

生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中__________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将面团包在纱布中并放在清水中搓洗，检测黏留在纱布上的黏稠物质和洗出的白浆物质所用的试剂分别是

A. 碘液、苏丹Ⅲ染液 B. 碘液、斐林试剂

C. 双缩脲试剂、捵液 D. 双缩脲试剂、斐林试剂

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