【题目】某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：
(1)为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处水平，还应注意 。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积(其它操作都正确)，则该装置测得气体的体积将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)若在瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。
①通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列 (填序号)
a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是 。
(3)若瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应)，分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”请说明原因 。
(4)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，分别将等量 H2O2加入到瓶中，进行2次实验(气体体积在同一状况下测定)：
序号 | 瓶中的物质 | 分液漏斗的物质 | 测得气体体积 |
实验1 | 足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1 |
实验2 | 稀硫酸和足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1<V2<2V1 |
若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为 。
(5)若瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况)：
编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0g | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
则镁铝合金中镁的质量分数为 。
【答案】
(1)冷却至室温后，量气管中和干燥管中的两液面相平；无影响
(2)①ac②量气管中液面下降
(3)不可行；NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3，使测得的NO不准
(4)H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O2
2H2O+O2↑(5)73%
【解析】
试题分析：(1)要准确读取量气管的读数，应保持烧瓶内外气体的压强、温度都相同，所以读数时应注意使气体冷却至室温，量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐，当分液漏斗内的液体滴入烧瓶时，烧瓶中气体也有一部分进入分液漏斗，所以分液漏斗内的液体滴入烧瓶对实验结果没有影响；
(2)①若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，选用的电解质溶液应为中性或碱性，如果用酸性电解质，有可能发生析氢腐蚀，故选ac；
②当铁粉发生吸氧腐蚀时，烧瓶内的氧气会被吸收，会导致烧瓶内的压强减小，所以生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是量气管液面会下降；
(3)装置中有空气，铜与稀硝酸反应生成的NO会与空气的氧气反应生成二氧化氮，进而与水生成硝酸，会影响NO的体积的测定，所以这个装置不能用来探究粗铜样品的纯度；
(4)二氧化锰既可作催化剂，同时二氧化锰又有氧化性，在酸性条件下可以氧化双氧水生成氧气，双氧水分解时2molH2O2产生1molO2，氧化时1molH2O2产生1molO2，所以有V1＜V2＜2V1，所以实验2中发生反应既有双氧水的分解，又有双氧水被二氧化锰的氧化，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4；
(5)根据表中的数据可知，实验Ⅰ中氢气的体积为336.30mL，实验Ⅱ中氢气的体积为325.50mL，实验Ⅲ中氢气的体积为336.00mL，实验Ⅳ中氢气的体积为335.70mL，四组数据中，实验Ⅱ的数据偏差较大，为偶然误差，舍去，所以实验中制得的氢气的体积为三个实验中的平均值，即336.00mL，其物质的量为0.015mol，根据电子得失守恒可知2Al～3H2，所以铝的物质的量为0.01mol，所以铝的质量为0.27g，镁的质量为1.0g-0.27g=0.73g，则镁的质量分数为0.73÷1.0×100%=73%。
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【题目】下列实验能达到相应目的的是
A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
B. 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，证明NH4Cl发生了水解反应
D. 向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液，并不断搅拌，制取Fe(OH)3胶体
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【题目】在CuCl２溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。对上述固体的叙述正确的是（ ）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②⑥
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
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【题目】甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①NO2沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，NO沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与CO2反应；
③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)2和氨气。
（1）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→ →E，实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，停止通入CO2的标志是 。
（2）确定还原产物中有NO2的现象是 ，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是 。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式 。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是 。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氨气生成 。
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【题目】发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（ ）
A．安全无公害的营养食品 B．植物类营养食品
C．含叶绿素的营养食品 D．绿颜色的营养食品
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【题目】Ⅰ．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O3）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式_____________。
Ⅱ．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4
□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
（1）x= ，y=_______。
（2）配平上述化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目（将配平后的系数填在相应的空格中）。
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