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    【题目】在CuCl２溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。对上述固体的叙述正确的是（ ）

    ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu

    A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②⑥

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：由题意可知，充分反应，过滤得到一些固体，由于锌铁的活动性比铜都强，所以可以置换出铜，则固体中一定有铜，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属铁或锌，由于与氯化铜反应时锌的置换反应优先发生，所以该金属混合物中则一定含有Fe，而可能含有Zn；答案选C。

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    A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O

    B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

    C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl

    D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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    A．温度T下，该反应的平衡常数K=

    B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    A. 1:1 B. 1:2 C. 10:1 D. 2:1

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    A. 该反应的焓变为正值

    B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C. 升高温度，逆反应速率减小

    D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2 + H2

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    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    【题目】某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：

    (1)为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处水平，还应注意 。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积(其它操作都正确)，则该装置测得气体的体积将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (2)若在瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

    ①通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列 (填序号)

    a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸

    ②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是 。

    (3)若瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应)，分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”请说明原因 。

    (4)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，分别将等量 H2O2加入到瓶中，进行2次实验(气体体积在同一状况下测定)：

    序号

    瓶中的物质

    分液漏斗的物质

    测得气体体积

    实验1

    足量MnO2

    20mL H2O2

    V1

    实验2

    稀硫酸和足量MnO2

    20mL H2O2

    V1<V2<2V1

    若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为 。

    (5)若瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况)：

    编号

    镁铝合金质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    Ⅰ

    1.0 g

    10.00 mL

    346.30 mL

    Ⅱ

    1.0 g

    10.00 mL

    335.50 mL

    Ⅲ

    1.0g

    10.00 mL

    346.00 mL

    Ⅳ

    1.0 g

    10.00 mL

    345.70 mL

    则镁铝合金中镁的质量分数为 。

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    【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )

    选

    项

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）

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    C. 阿伏加德罗定律 D. 质量守恒定律

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