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    【题目】有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）

    A. 盖斯定律 B. 勒夏特列原理

    C. 阿伏加德罗定律 D. 质量守恒定律

    【答案】A

    【解析】有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CuCl２溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。对上述固体的叙述正确的是（ ）

    ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu

    A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（ ）

    A．安全无公害的营养食品 B．植物类营养食品

    C．含叶绿素的营养食品 D．绿颜色的营养食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在C(s)＋CO2(g)==2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )

    A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__________、__________。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________(填“能”或“否”)，其原因是___________________。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实验用品

    溶液温度

    中和热

    t1

    t2

    ΔH

    ①

    50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

    50 mL 0.5 mol·L-1

    HCl溶液

    20 ℃

    23.3 ℃

    ②

    50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

    50 mL 0.5 mol·L-1

    HCl溶液

    20 ℃

    23.5 ℃

    已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

    ①计算完成上表ΔH＝_____________。

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：______________________。

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果_________(填“有”或 “无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问題：

    （1）以上八种元素中非金厲所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_________（填化学式），E、F、H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）

    （2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式_____。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_____。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1:1反应生成单质H的离子方程式为________________。

    （3）G是非金厲元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最髙价氧化物与B的单貭在高温下发生置换反应的化学反应方程式____________________。

    （4）10L的密闭容器中，通入2mol的HD2气体和1molD2的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时HD2的转化率为____________；该反应的热化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O3）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式_____________。

    Ⅱ．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

    □FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O

    （1）x= ，y=_______。

    （2）配平上述化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目（将配平后的系数填在相应的空格中）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是(　　)

    A. 加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置

    B. 与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

    C. 加蒸馏水后振荡，静置

    D. 加硝酸银溶液后振荡，静置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

    B．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA

    C．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA

    D．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

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