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    【题目】关于电化学的下列说法正确的是

    A．工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼Mg

    B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O

    C．如图14-C中发生反应的方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

    D．碱性锌锰干电池放电时的正极反应为： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，如果电解MgCl2溶液只能得到氢气、氯气和氢氧化镁，故A错误；B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极发生还原反应，电极反应式为O2↑+2H2O-4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．醋酸是弱酸，不可完全电离，不能改写，故C错误；D．碱性锌锰干电池放电时的正极发生的反应为 MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－，故D正确；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：醛分子在稀碱溶液存在下，可发生羟醛缩合反应，生成羟基醛，如：

    某有机物的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A中官能团名称是___，F的名称是___。

    （2）由A生成B、G生成H的反应类型分别是___、___。

    （3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为___。

    （4）D的结构简式为___。

    （5）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出2种符合上述条件的X的结构简式___。

    （6）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出Y中的手性碳___。

    （7）苯乙酸苄酯()是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线___(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的8个装置属于原电池的是

    A. ①④⑤B. ②③⑥C. ④⑥⑦D. ⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是

    A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用

    B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快

    C.依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高

    D.C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据信息填空：

    (1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为____；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为____。

    (2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：

    ①产生上述现象的原因是___________________________；

    ②写出有关反应的离子方程式___________________。

    ③由实验推知，MgCl2和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

    A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

    B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

    C. 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动

    D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前科学家对化学键的研究已日趋完善，下列观点中正确的是（ ）

    A.极性键和非极性键不能共存于同一物质中

    B.单质分子中一定含有非极性共价键

    C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键

    D.金属元素和非金属元素之间形成的化学键均为离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯化铁水解的离子方程式为_________________________________，实验室配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于浓盐酸，然后再加水稀释，其目的是_________________________。

    （2）若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体的离子方程式为________，溶液中同时有红褐色沉淀生成，其原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是进行化学研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中①～⑨代表9种元素。请回答下列问题：

    （1）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___（填物质的化学式）。

    （2）上述元素中最稳定的简单氢化物是___（填物质的化学式），请用电子式表示其形成过程：___；②④⑥形成的1：1：1型化合物的电子式为___。

    （3）下列推断正确的是___（填选项字母）。

    A.⑨的单质可能为白色固体

    B.⑧的单质能与水剧烈反应生成氢气

    C.①、⑥的简单氢化物之间反应的产物中既含离子键又含极性键

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