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    【题目】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入少量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀产生。下列物质符合上述条件的是

    A. AlCl3 B. FeCl3 C. SO2 D. SO3

    【答案】A

    【解析】氯气和铝反应生成AlCl3，AlCl3与少量Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故A正确；FeCl3与少量Ba(OH)2溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故B错误；SO2加入少量Ba(OH)2溶液生成亚硫酸氢钡，故C错误；硫与氧气反应不能直接生成SO3，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。

    ①按如图所示的装置图连接好各仪器；

    ②检验装置的气密性；

    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；

    ④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

    请回答下列问题。

    （1）A中所发生反应的反应方程式为_______，能证明凯库勒观点错误的实验现象是________。

    （2）装置B的作用是________。

    （3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____ mL (空气的平均相对分子质量为29）。

    （4）已知乳酸的结构简式为。试回答：

    ①乳酸分子中含有______和_______两种官能团（写名称）。

    ②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可充电“钠·二氧化碳”电池（如图），电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，Na+向正极移动

    B. 放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管

    C. 充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应

    D. 充电时，阳极的电极反应为：2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现今太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。回答下列问题：

    Ⅰ．工业上用“西门子法”以硅石（SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示：

    己知：SiHCl3 室温下为易挥发、易水解的无色液体。

    （1）“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为_____________。

    （2）“氧化”过程反应温度为200～300℃，该反应的化学方程式为__________。

    （3）“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，原因是_________________。

    （4）上述生产工艺中可循环使用的物质是_________、________（填化学式）。

    Ⅱ．冶金级高纯硅中常含有微量的杂质元素，比如铁、硼等，需对其进行测定并除杂，以进一步提高硅的纯度。

    （5）测定冶金级高纯硅中铁元素含量

    将m g 样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL 溶液，用羟胺（NH2OH，难电离）将Fe3+还原为Fe2+后，加入二氮杂菲，形成红色物质。利用吸光度法测得吸光度A 为0.500（吸光度A与Fe2+浓度对应曲线如图）。

    ① 酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为__________________________________。

    ② 样品中铁元素的质量分数表达式为____________________（用字母表示）。

    （6）利用氧化挥发法除冶金级高纯硅中的硼元素

    采用Ar等离子焰，分别加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的损失率，实验结果如下图所示。在实际生产过程，应调节O2或CO2的合理比例的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

    （2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

    ①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

    ②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

    ③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

    （3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

    ①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点：PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

    ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。

    （4）磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。

    ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。

    ②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。

    ③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2

    ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H2

    ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

    A. ②③④ B. ① C. ④ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是( )

    A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率

    B. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%

    C. 6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态

    D. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

    A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(a-b--c)kJ/mol

    B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(b-a)kJ/mol

    C. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

    D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物

    B．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应

    C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g

    D．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2缩聚制得

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