练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的是（ 　 ）

    A.构成原电池时b极反应为Cu-2e-=Cu2+

    B.构成电解池时a极质量一定减少

    C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

    D.构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体

    【答案】C

    【解析】

    A. 构成原电池时，较不活泼的金属铜作正极，正极上溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，A错误；

    B. 构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，如a连接电源负极，则a电极质量增加，B错误；

    C. 构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，连接电源负极的电极为阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应；如果b为阳极，电解池工作时，铜失电子生成铜离子进入溶液，导致电极质量减少；如果b为阴极，溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出附着在b电极上，导致电极质量增加，C正确；

    D. 构成原电池时，正极上铜离子得电子而析出；构成电解池时，阴极上溶液中铜离子得电子而析出，所以无论是原电池还是电解池都没有气体生成，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A.在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-围成正八面体

    B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE

    C.在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

    D.在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性键和范德华力

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请写出惰性电极电解AgNO3溶液阳极的电极方程式_______________________。

    （2）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    ①常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________________;(用离子方程式表示)

    ②常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________;

    ③某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为___________；

    ④室温下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)＝__________mol/L。（用计算式表示）

    ⑤难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH，使之大于__________;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×1011)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图A装置常用于实验室制备气体

    (1)写出实验室用该装置制备O2化学方程式 __________________________________。

    (2)若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是_______________(填化学式)；仪器 a中放置药品名称是________ 。

    (3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是_______。仪器b名称是_________。有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________

    (4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

    ①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气 ，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色。下列叙述正确的是_________

    A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小 B.锥形瓶必须干燥

    C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显 D.铜丝能保持红热

    ②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。_____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质

    B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

    C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

    D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是

    A.反应方程式中x＝2

    B.t2时刻改变的条件是使用催化剂

    C.t3时刻改变的条件是移去少量D

    D.t1～t3间该反应的平衡常数相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/(10－4mol·L－1)

    10

    4.5

    2.5

    1.5

    1.0

    1.0

    c(CO)/(10－3mol·L－1)

    36.0

    30.5

    28.5

    27.5

    27.0

    27.0

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    (1) 已知该反应ΔS<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“＝”)。

    (2)前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。

    (3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。

    (4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)青蒿素结构如图，有关叙述正确的是_____（选填序号）。

    a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应

    c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性

    由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素，其中第2步为还原反应：

    常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4。相关物质的性质：

    物质

    性质

    双氢青蒿酸甲酯(C16H28O2)

    固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。

    青蒿醇(C15H28O)

    固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。

    乙醚

    无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点34.6℃。

    氢化铝锂

    固体，溶于乙醚。

    与水反应：LiAlH4 + 4H2O →Al(OH)3↓+ LiOH +4H2↑

    可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂。

    （醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）。

    某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。

    (2)反应中使用过量的氢化铝锂，理由是_____________________________________________。为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是____________________。

    (3)请设计实验室制备装置（画出草图）：____________

    (4)该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：

    ①加_______后分液；

    ②从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法，以下是二种方案：

    方案一：蒸发结晶。 方案二：蒸馏析出晶体。

    a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是___________________________________。

    b．请对这2个方案进行比较_______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石(化学式：MgCO3CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

    (1)根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和_______(写化学式)。

    (2)流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为_________________________。

    (3)洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有：_______、烧杯、玻棒；检验洗净的方法是____________。

    (4)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是__________________。

    (5)25℃时Mg(OH)2饱和溶液的中：c(Mg2+)=2.80×10﹣4mol/L，Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为2.35×10﹣4mol/L，则溶液的pH=_______(取整数值)；若经过循环利用，每制得5.8t Mg(OH)2时排出200m3的废水，其中Mg2+、Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为1.50×10﹣4mol/L，则该工艺的产率为___________(保留4位小数)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案