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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质

    B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

    C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

    D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

    【答案】C

    【解析】

    A．碘在CCl4中比水中溶解度大，且CCl4与水互不相溶，可以提取；乙醇与水混溶，无法提取碘水中的碘，故A错误；

    B．在融化时，NaCl克服离子键，SiC克服共价键的作用，故B错误；

    C．PCl3是共价化合物，电子式为：，每个原子最外层均满足8电子稳定结构，Na2O2是离子化合物，电子式为：，故C正确；

    D．24Mg34S晶体中电子总数为：12+16=28，中子总数为：（24-12）+（34-16）=30，故D错误；

    答案选C。

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    B. 对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

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    A．已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定

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    【题目】某高分子有机物P的合成路线如下：

    已知1 mol B与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气

    (1)A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是______________，E的化学式为___________________

    (2)A和B生成C的反应类型是________，D生成P的反应类型是______________

    (3)A与过量的B反应生成C，若A过量，则得到C′, C′的结构简式为__________________

    (4)P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：_________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

    A.达到平衡后，若扩大容器体积，则平衡逆向移动

    B.若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

    D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的是（ 　 ）

    A.构成原电池时b极反应为Cu-2e-=Cu2+

    B.构成电解池时a极质量一定减少

    C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

    D.构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体

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    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

    C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

    D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

    A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

    C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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