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    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

    A.达到平衡后，若扩大容器体积，则平衡逆向移动

    B.若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

    D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

    【答案】C

    【解析】

    A. 若增加容器体积，反应物和生成物的浓度都减少，由于气体反应物的系数小于气体生成物的系数，所以生成物的浓度减小的多，化学平衡正向移动，A错误；

    B. 若单位时间内生成x molNO的同时，消耗x molNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，B错误；

    C. 反应处于平衡状态时，不同物质表示正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )，反应到达平衡状态，C正确；

    D. 速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以化学反应速率关系是3υ正(NH3)=2υ正(H2O)，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷衍生物I的合成路线如图：

    请回答下列问题：

    (1)C的结构简式为____________，E的结构简式为__________。

    (2)③的反应类型为____________，⑤的反应类型为__________。

    (3)已知A由下述三步反应，其中第3步反应试剂和条件为O2/Cu，△。

    请写出反应1的试剂和条件：___________，反应2的化学方程式为_______________________。

    (4)在该合成路线中的化合物(A~I）,其中互为同分异构体的是_____________(填字母代号)

    (5)化合物I的核磁共振氢谱共有____组峰，峰面积之比为____________。

    (6)第⑥步反应的名称为D-A反应，理解其中成键与断键关系，请写出由乙炔为原料合成1,4-环己二烯流程。(无机试剂、溶剂任选)_______________

    (7)写出以 和为原料，制备医药中间体的合成路线(无机试剂、溶剂任选)___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主。经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁( Fe3O4)和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。请回答下列问题：

    (1)某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是________（答案用小数表示，保留3位小数）。

    (2)如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁____吨（答案保留3位小数）。

    (3)煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n (Fe)：n(O)=5：7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为_________。

    气体

    SO2

    N2

    O2

    物质的量

    10

    58

    6

    (4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。

    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________（最简单的整数比）。

    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    实验序号

    I

    II

    III

    加入钢样粉末的质量（g）

    2.812

    5.624

    8.436

    生成气体的体积（L）（标准状况）

    1.120

    2.240

    2.800

    则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。

    ③若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( )

    A.t1时只减小了压强

    B.t1时只降低了温度

    C.t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

    D.t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

    6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

    (1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) = ____________________ ，电子转移了 ___________ 个。

    (2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。

    a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆

    c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化

    (3)若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_________ (填增大、不变、减小)，NO2的转化率 ______________。

    (4)一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。

    a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

    c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，正反应速率先增大后减小

    (5)请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质

    B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

    C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

    D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)

    A. 装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋

    B. 装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

    C. 装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应

    D. 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下列材料，完成相应填空

    某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。试回答以下问题：

    (1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________________________，导管①的作用是______________________。

    (2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质_______。

    A．吸附性、酸性、还原性 B．还原性、酸性、还原性

    C．漂白性、酸性、还原性 D．漂白性、酸性、氧化性

    (3)SO2和品红反应的原理是_______________________________。

    (4)实验前鼓入N2的目的是____________________________，简述此操作是否有必要_______________________________

    (5)装置E中产生了白色沉淀，其成分是______________(填名称)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。(写两种)可能①：_____________________；现象：___________。可能②：_____________________；现象：___________。

    (6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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