【题目】立方烷衍生物I的合成路线如图：
请回答下列问题：
(1)C的结构简式为____________，E的结构简式为__________。
(2)③的反应类型为____________，⑤的反应类型为__________。
(3)已知A由下述三步反应，其中第3步反应试剂和条件为O2/Cu，△。
请写出反应1的试剂和条件：___________，反应2的化学方程式为_______________________。
(4)在该合成路线中的化合物(A~I）,其中互为同分异构体的是_____________(填字母代号)
(5)化合物I的核磁共振氢谱共有____组峰，峰面积之比为____________。
(6)第⑥步反应的名称为D-A反应，理解其中成键与断键关系，请写出由乙炔为原料合成1,4-环己二烯流程。(无机试剂、溶剂任选)_______________
(7)写出以
和
为原料，制备医药中间体
的合成路线(无机试剂、溶剂任选)___________
【答案】
取代反应 消去反应； Cl2/光照 
G和H 3 1:2:1 
【解析】
A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，结合D的结构可知C为，C发生取代反应生成D．E生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E为，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H水解后异构生成I；
(6)2分子乙炔反应生成HC≡C-CH=CH2，然后与氢气加成生成CH2=CH-CH=CH2，再与HC≡CH加成生成1，4-环己二烯；
(7)
与溴在光照条件下生成
，然后发生消去反应生成
，再与溴发生加成反应生成
，然后再消去反应生成
，最后与
加成生成
。
A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，结合D的结构可知C为，C发生取代反应生成D．E生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E为，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H水解后异构生成I；
(1)由上述分析可知，C的结构简式为，E的结构简式为；
(2)由上述分析可知，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；
(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X为
，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y为
，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成
，所以反应l的试剂和条件为：Cl2/光照，反应2的化学方程式为；
(4)分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体，在该合成路线中的化合物(A～I)，其中互为同分异构体的是：G和H；
(5)化合物Ⅰ为对称结构，其核磁共振氢谱共有3组峰，峰面积之比为：2:4:2=1:2:1；
(6)2分子乙炔反应生成HC≡C-CH=CH2，然后与氢气加成生成CH2=CH-CH=CH2，再与HC≡CH加成生成1，4-环己二烯，合成路线流程图为：；
(7)与溴在光照条件下生成，然后发生消去反应生成，再与溴发生加成反应生成，然后再消去反应生成，最后与加成生成，和合成路线流程图为：。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是( )
A.负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.正极反应式：5MnO2＋2e－= Mn5O102-
C.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
D.AgCl是还原产物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一。以粗煤为原料合成甲醇的流程如下：
（1）煤燃烧产生的大气污染物中，能形成酸雨的有___（填字母）。
a.SO2 b.NOx
（2）过程Ⅱ中的主要反应为：C＋H2O=CO＋H2，反应类型是___。
（3）过程Ⅲ中反应的化学方程式是___。
（4）将煤加工处理的意义是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】柔性屏手机开始崭露头脚。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+
Zn+(1+
)H2O+
ZnSO4 
MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确的是
A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极
B.放电时，电极的正极反应为：MnO2+e－+H+=MnOOH
C.充电时，Zn2+移向Zn膜
D.氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。
有关数据见下表：
化学式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
相对分子质量 | 87 | 67.5 | 183 |
沸点/℃ | 2 | 9.7 | 81 |
完成下列填空：
(1)Cl2O是____ 酸的酸酐，Cl2O电子式为____________。
(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是______(选填编号)。
a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
(3)根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。
(4)ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是________，氧化产物________。（填离子符号）
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【题目】勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅
B. 对2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深
C. 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率
D. 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是
X | Y | Z | 结论 | |
A | HCHO | 新制Cu(OH)2 | NaOH(aq) | 验证甲醛的还原性 |
B | CH3Cl | AgNO3(aq) | NaOH(aq) | 验证一氯甲烷含氯元素 |
C | SO2 | KMnO4(aq) | NaOH(aq) | 验证二氧化硫的漂白性 |
D | Cl2 | 淀粉KI(aq) | NaOH(aq) | 验证氯气的强氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：
（ⅰ）2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH1
（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2
（1）则4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）
（2）在恒容密闭容器中发生反应（ⅰ），
（Ⅰ）如图能正确反映平衡体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是__（填“a”或“b”）；
（Ⅱ）下列说法能表明反应（ⅰ）已达平衡状态的是__；
a.容器中气体的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.v正（H2）=2v正（CH3OH）
（Ⅲ）300℃下，CO的转化率与起始投料比
的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，x=__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2 (g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A.达到平衡后，若扩大容器体积，则平衡逆向移动
B.若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则达到平衡状态
C.达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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