Question

【题目】研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是(　　)

A.负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.正极反应式：5MnO2＋2e－= Mn5O102-

C.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D.AgCl是还原产物

Answer 1

【答案】D

【解析】

虽然这个电池总反应比较复杂，标出化合价可以发现失电子作还原剂，得电子作氧化剂，因此为电源负极，为电源正极，据此来分析选项即可。

A.根据分析，负极是银，失电子变成氯化银，A项正确；

B.根据分析，正极是，得电子变成，B项正确；

C.每生成一个，相当于5个+4价的锰原子变成5个+3.6价的锰原子，故一共失去2mol电子，反应中转移的总电子数等于氧化剂得电子数，C项正确；

D.根据化合价不难发现是单质银化合价升高后得到的产物，即氧化产物，D项错误；

答案选D。