【题目】已知下列数据：
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法为____________；反应中浓硫酸的作用是________________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_________。
A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是_______；步骤③所观察到的现象是_________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________。
【答案】将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，然后加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡) 催化剂、吸水剂 CH3COOH＋CH3CH2
OH
CH3CO18OCH2CH3＋H2O BC 大火加热会导致大量的原料气化而损失 液体分层，上层为无色有香味液体，下层为浅红色液体，振荡后下层液体颜色变浅 分液漏斗 上口倒 1.57～1.76 增加乙醇或乙酸的用量对酯的产量的影响
【解析】
(1).浓硫酸的密度大于乙醇、乙酸，混合时要把硫酸加入乙醇、乙酸中；酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，故生成的酯中含有18O；
(2)饱和碳酸钠溶液可除去混入乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度并有利于液体分层。
(3)乙酸、乙醇易挥发；乙酸乙酯是密度比水小的油状液体，难溶于水，有香味；用分液法分离互不相溶的液体；
(4)增加乙醇的量，平衡正向移动；②⑤与①相比增加了1mL 乙醇或乙酸；
(1)混合时浓硫酸相当于被稀释，故应将浓H2SO4加入乙醇中，然后加入乙酸，也可先将乙醇与乙酸混合好后再加入浓硫酸；因酯化反应速率慢且为可逆反应，使用浓硫酸可加快酯化反应的速率，浓硫酸具有吸水性，并有利于平衡向生成酯的方向移动；乙酸、乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，根据酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，故生成的酯中含有18O，反应的方程式是CH3COOH＋CH3CH2OH CH3CO18OCH2CH3＋H2O；
(2) 饱和碳酸钠溶液可除去混入乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度并有利于液体分层，故选BC；
(3)由表中数据知乙醇的沸点(78.0 ℃)与乙酸乙酯的沸点(77.5 ℃)很接近，若用大火加热，大量的乙醇会被蒸发出来，导致原料的大量损失；酯的密度小于水的密度，故上层为油状有香味的无色液体，因有一定量的乙酸气化，进入乙中与Na2CO3反应，故下层液体红色变浅；将分层的液体分离开必须使用分液漏斗，分液时上层液体应从上口倒出；
(4) 增加乙醇的量，平衡正向移动，所以数据x的范围是1.57～1.76；②⑤与①相比增加了1mL 乙醇或乙酸，实验①②⑤探究的是乙醇、乙酸用量的改变对酯产率的影响情况，分析三组实验数据知，增加乙醇、乙酸的用量，酯的生成量均会增加。
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【题目】某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表:
酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 | H2S |
电离常数(Ka) | 1.8×10-4 | 3×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
据此回答以下几个问题:
(1)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式
甲：
乙：
丙：
丁：
上述反应可以成功进行的是______(填同学代号)。
(2)甲同学为证明 HCOOH 为弱酸，采用以下方法一定能证明的是_______(填序号)。
①常温下测得HCOONa溶液的pH大于7
②用HCOOH 溶液做导电实验，灯泡很暗
③HCOOH与Na2S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体
④采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37
⑤HCOONa和H3PO4反应，生成 HCOOH
⑥pH=2的HCOOH溶液稀释至100倍后，测得pH约为3.4
(3)乙同学取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室温下用0.1 mol/L NaOH 溶液进行滴定，并使用氢离子浓度监测仪进行实时监控，当电脑显示 pH=7并稳定时停止滴定，此时测得消耗NaOH 溶液体积为V mL。
①该实验可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填仪器名称)。
②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。
③滴定结束后溶液中所含离子浓度由大到小为：_________(书写离子浓度符号并用“>”连接)。
④丙同学与甲同学做同样实验。但他将0.1 mol/L H2C2O4换成0.1 mol/L H2S溶液，丙同学实验结束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。
(4)已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液对某KMnO4样品进行纯度测定(杂质不参导反应)，取0.200 g KMnO4样品(M=158 g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定，滴定至终点时消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。
①对 KMnO
②确定达到滴定终点的判断方法是_________。
③该样品中KMnO4的纯度为 _______(用百分数表示)。
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【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C. 反应②中的H2O2可用NaClO2代替
D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
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【题目】研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是( )
A.负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.正极反应式：5MnO2＋2e－= Mn5O102-
C.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
D.AgCl是还原产物
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【题目】在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是（ ）
A.化学反应速率：乙>甲B.平衡时O2的浓度：乙>甲
C.平衡时SO2的转化率：乙>甲D.平衡时SO2的体积分数：乙>甲
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【题目】某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是
A. A接电源正极
B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C. 阴极区附近溶液pH降低
D. 若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原
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【题目】I.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：
(1)电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。
(2)制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。氧原子的核外电子排布式为_________________。
(3)与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是________________________。
II.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。完成下列填空：
(4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。（选填编号）
a．容器中的压强不再改变 b．混合气体的密度不再改变
c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
(5)将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | C | H2 | CO | |||
1 | 650 | 0.01 | 0.02 | 0.008 | 5 | |
2 | 800 | 0.02 | 0.03 | 0.017 | 3 | |
①实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为____________。
②下列图像正确的是________。（选填编号）
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【题目】煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一。以粗煤为原料合成甲醇的流程如下：
（1）煤燃烧产生的大气污染物中，能形成酸雨的有___（填字母）。
a.SO2 b.NOx
（2）过程Ⅱ中的主要反应为：C＋H2O=CO＋H2，反应类型是___。
（3）过程Ⅲ中反应的化学方程式是___。
（4）将煤加工处理的意义是___。
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【题目】用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是
X | Y | Z | 结论 | |
A | HCHO | 新制Cu(OH)2 | NaOH(aq) | 验证甲醛的还原性 |
B | CH3Cl | AgNO3(aq) | NaOH(aq) | 验证一氯甲烷含氯元素 |
C | SO2 | KMnO4(aq) | NaOH(aq) | 验证二氧化硫的漂白性 |
D | Cl2 | 淀粉KI(aq) | NaOH(aq) | 验证氯气的强氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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