【题目】有机物E的合成路线如图:
已知:
①
②
完成下列填空:
(1)B中官能团的名称为_____.C2H4生成C2H5Br的反应类型为____.
(2)C的分子式为_____.
(3)检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为____.
(4)E的结构简式为,D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物,写出这两种副产物结构简式_____.
(5)写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_____
①分子式只比E少2个氢原子
②与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子.
【答案】醛基 加成反应 C10H22O2 取样品少量于洁净试管中,加入NaOH水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液,出现淡黄色沉淀 、 . 或
【解析】
根据各物质转化关系,乙烯与溴化氢加成得溴乙烷,溴乙烷与甲醛发生信息①的反应得A为CH3CH2CH2OH,A催化氧化得B为CH3CH2CHO,B发生信息①中的反应得C,C催化氧得D为,D发生信息②中的反应得E为,据此答题。
(1)B为CH3CH2CHO,B中官能团的名称为醛基,C2H4生成C2H5Br的反应类型为加成反应;
(2)根据C的结构简式可知,C的分子式为 C10H22O2;
(3)检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为取样品少量于洁净试管中,加入NaOH水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液,出现淡黄色沉淀;
(4)D为,D发生信息②中的反应可以生成E为,还会生成另两种具有五元环结构的副产物为、;
(5)E为,分子式为C10H16O,根据条件①分子式只比E少2个氢原子,即其分子式为C10H14O,不饱和度为4,②与FeCl3发生显色反应,说明有酚羟基,③分子中含有4种不同化学环境的氢原子,则符合条件的有机物的结构简式为或。
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【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明):
已知:①E的分子式为C5H8O4,能发生水解反应,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子,其个数比为3∶1;
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。
(2)D→E反应的化学方程式是____________。
(3)A→B反应所需的试剂是________________。
(4)G→H反应的化学方程式是____________。
(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M,则M的结构简式是________。
(6)E的同分异构体有下列性质:①能与NaHCO3反应生成CO2;②能发生水解反应,且水解产物之一能发生银镜反应,则该同分异构体共有________种,其中任意1种的结构简式是________。
(7)J可合成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式是________。
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.图1表示相同温度下,向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B.图2表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),该反应的ΔH=-91 kJ·mol-1
D.图4表示10 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
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【题目】25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c()>c()>c(Fe2+)>c(H+)
B.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH)> c(H+)
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【题目】将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1mol.试回答下列问题:
(1)若平衡时,容器体积为aL,写出该反应的平衡常数为:K=__________(用含a的代数式表示)
(2)反应进行到t1时,SO2的体积分数为_______________;
(3)若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol(填“<”、“>”或“=”),简单说明原因:____________。
(5)若t1达到平衡后,保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3,此时v逆________v正 (填“<”、“>”或“=”)。
(6)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、1 mol O2 |
平衡v正(SO2)/ mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
用“<”、“>”或“=”填入下列横线上:
c2______2c1,v1______v2;K1_____K3,p2____2p3;α1(SO2)_____α3(SO2);α2(SO3)+α3(SO2)_______1
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【题目】在一定体积容器中发生反应:2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g),15分钟内测得反应速率用HCN表示为v(HCN)=0.36 mol/(L·min),该段时间内下列表示正确的是( )
A.15分钟内反应消耗氨气5.4 mol
B.该时间内可用水表示反应速率为v(H2O)=1.08 mol/(L·min)
C.各物质的速率关系有:2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)
D.15分钟内氧气浓度下降8.1 mol/L
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【题目】某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表:
酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 | H2S |
电离常数(Ka) | 1.8×10-4 | 3×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
据此回答以下几个问题:
(1)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式
甲:
乙:
丙:
丁:
上述反应可以成功进行的是______(填同学代号)。
(2)甲同学为证明 HCOOH 为弱酸,采用以下方法一定能证明的是_______(填序号)。
①常温下测得HCOONa溶液的pH大于7
②用HCOOH 溶液做导电实验,灯泡很暗
③HCOOH与Na2S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体
④采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37
⑤HCOONa和H3PO4反应,生成 HCOOH
⑥pH=2的HCOOH溶液稀释至100倍后,测得pH约为3.4
(3)乙同学取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室温下用0.1 mol/L NaOH 溶液进行滴定,并使用氢离子浓度监测仪进行实时监控,当电脑显示 pH=7并稳定时停止滴定,此时测得消耗NaOH 溶液体积为V mL。
①该实验可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填仪器名称)。
②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。
③滴定结束后溶液中所含离子浓度由大到小为:_________(书写离子浓度符号并用“>”连接)。
④丙同学与甲同学做同样实验。但他将0.1 mol/L H2C2O4换成0.1 mol/L H2S溶液,丙同学实验结束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。
(4)已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳,丁采用 HCOOH 溶液对某KMnO4样品进行纯度测定(杂质不参导反应),取0.200 g KMnO4样品(M=158 g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后,用0.100 mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定,滴定至终点时消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。
①对 KMnO
②确定达到滴定终点的判断方法是_________。
③该样品中KMnO4的纯度为 _______(用百分数表示)。
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【题目】下列表示化学反应的离子方程式正确的是
A.溶液中滴入稀盐酸:SO32-+2H+=H2O+SO2↑
B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.钠与硫酸铜水溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
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【题目】研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是( )
A.负极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.正极反应式:5MnO2+2e-= Mn5O102-
C.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
D.AgCl是还原产物
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