【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1
D.图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)
【答案】B
【解析】
A．pH相同的强弱电解质溶液在稀释过程中，因稀释过程中会促进一水合氨的电离，因此pH变化相较于氢氧化钠溶液慢，因此a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A不符合题意；
B．若该可逆反应为气体等体积反应，增大压强时，正逆反应速率均增大，平衡不发生移动，不一定是加入了催化剂，故B符合题意；
C．由图可知，该反应的焓变ΔH=(419-510)kJ/mol=-91kJ/mol，故C不符合题意；
D．滴定过程中，随着反应的进行，生成物中的Mn2+逐渐增加，因Mn2＋对该反应有催化作用，因此化学反应速率逐渐增加，Mn2+增加速率较快，后因反应物浓度逐渐降低，增加速率较慢，最终高锰酸钾完全反应，Mn2+不再增加，故D不符合题意；
故答案为：B。
一本好题口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | X | Y | Z | M | R | w |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 | 0.077 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 | +4 -4 |
已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。
（1）R在元素周期表中的位置为________________。
（2）X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为_____________；所含化学键类型___________。
（3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________（用离子符号表示）。
（4）请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。
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【题目】已知1,3-丁二烯和Br2 以物质的量之比为 1∶1 加成时的反应方程式和对应过程的能量变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
1,2-加成：
+Br2→
(产物A)
1,4-加成：+Br2→
(产物B)
A.1，3-丁二烯和Br2 的加成反应是放热反应
B.其他条件相同时，生成产物A 的反应速率快于生成产物 B 的
C.其他条件相同时，产物A 比产物B 更稳定
D.改变反应温度可能改变产物A 和产物B 的比例
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【题目】2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为__________；
（2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：
①操作Ⅰ的名称是__________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为__________；
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式： __________；
（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3．0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00 mL，
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序号)。
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸
②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为__________。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上可通过 Fe(NO3)3 与NaClO在强碱性介质中反应生成紫红色高铁酸盐溶液，其对应的工业流程如图所示。有关说法正确的是（ ）
A.K2FeO4能够作为净水剂的原因，在于其氧化产物能够水解生成氢氧化铁胶体
B.反应II的离子方程式为 3ClO＋5H2O＋2Fe3+＝2
＋3Cl＋10H+
C.向Na2FeO4 中加入饱和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，说明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大
D.洗涤粗品时选用异丙醇而不用水，可以减少K2FeO4的溶解损失
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【题目】下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
A. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜 可直接与1 mol/L稀硫酸反应
B. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜
D. 工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
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【题目】对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A.点c处反应达到平衡
B.点a的正反应速率比点b的大
C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样
D.其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的e点值要大
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【题目】将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是( )
A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2
C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3
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【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。
a．碳棒b．锌板c．铜板
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为____________________________________________________________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_________________________________________________________________________。
(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为_______________________________________________________。
②若有2mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。
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