[题目]对于密闭容器中的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0.450℃时.n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示.下列说法正确的是A.点c处反应达到平衡B.点a的正反应速率比点b的大C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样D.其他条件不变.600℃时反应至t1时刻.n(SO 3)比上图中的e点值要大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.点c处反应达到平衡

B.点a的正反应速率比点b的大

C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样

D.其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的e点值要大

【答案】B

【解析】

A．由图象可知，点c处O2和SO3物质的量相等，但是未达到平衡，A错误；

B．b点O2物质的量浓度比a点小，b的正反应速率比点a的小， B正确；

C．点d和点e都处于同一平衡状态下，所以SO2的物质的量相同，C错误；

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃升高到600℃，平衡逆向移动，其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO3)比上图中的e点值要小，D错误；

选B。

练习册系列答案

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【题目】用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时，正极区pH增大

B. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

C. 放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

D. 充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mole-通过

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为____________。

（2）装置B中的试剂是____________，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物____________(填化学式)的量增加；装置D可采用____________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置中球形冷凝管的作用为____________，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式____________。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行____________。

（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000molL-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O溶液20.00mL。则产品的纯度为____________(计算结果保留三位有效数字)。

滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是____________

a．分别测定0.1molL-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小

b．用仪器测量浓度均为0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物 Z 的结构简式为，常进一步修饰后制成注射液使用，也可制成口服剂。如图为化合物 Z 的一种合成路线，先分别合成化合物F和Y，最后再用F 和 Y 反应获得化合物Z。

已知：

①

②(Boc)2O=(其中Boc=，作答时建议用缩写符号来表示)

③Ph3P(其中-Ph为苯基，不考虑顺反异构)

(1)化合物A 中含氧官能团的名称为__。

(2)生成化合物B的反应类型为__，由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反应类型为__。

(3)化合物C与足量NaOH水溶液反应，即化合物C到化合物D的转化步骤(1)的化学方程式为__。

(4)由化合物T到化合物U的反应还生成了CO2和一种醇，请写出这个醇的结构简式__。将化合物T与(Boc)2O反应制成化合物U再进行后续反应的目的是__。

(5)化合物W 的结构简式为__。

(6)作为药物时，化合物 Z 往往要进一步与磷酸反应制成磷酸盐使用。这么做的原因是：__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：

(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。

(II)将0.1000 mol·L1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：

实验序号	1	2	3
V0/ mL	0.00	0.00	0.00
V1/ mL	22.22	22.18	22.20
V2/ mL	23.72	23.68	23.70

(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。

(2)溶液中的H2CO3、、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：

酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。

酚酞

无色

pH < 8.0

粉红

pH 8.0~9.8

红

pH > 9.8

甲基橙

红

pH < 3.1

橙

pH 3.1~4.4

黄

pH > 4.4

①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。

②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。

③已知：pKa1= lgKa1，结合图像可知，H2CO3的pKa1约为__。

a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3

(3)下列有关滴定的说法正确的是__。

a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH)

b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色

d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低

(4)样品中NaOH的质量分数(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)

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【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.45mol/L

C.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钼酸钠晶体是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿主要成分是，含少量PbS等制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示

中钼元素的化合价为__________。

焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________答出一条即可。

焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为未配平，该反应中氧化产物是__________填化学式；当生成时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol。利用下图所示装置电极均为惰性电极也可吸收，并用阴极排出的溶液吸收。阳极的电极反应式为__________，在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收，使其转化为无害气体，同时有生成，该反应的离子方程式为______。