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    【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

    A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

    C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

    D．=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．H+、HSO3-结合生成水、气体，不能大量共存，故A不选；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，AlO2-在酸性溶液里也不能大量共存，故B不选；C．Fe3+与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．=0.1 molL-1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A.点c处反应达到平衡

    B.点a的正反应速率比点b的大

    C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样

    D.其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的e点值要大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在当今社会，氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关．

    （1）NO是一种污染物，工业上用NH3、O2脱除烟气中NO的原理如图所示，该原理中NO最终转化为______（填化学式），V4+﹣O﹣H在反应过程中作___________。当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为____________L。

    （2）N2H4是发射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣538kJ·mol﹣1。断开1mol下列化学键系数的能量分别为N﹣H:390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。则断开1molN﹣N需要吸收的能量是__________．

    （3）工业制硝酸时，会发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） △H＜0。

    ①若其它条件不变，则下列图象不正确的是_____（填字母）。

    A. B. C. D.

    ②在1L容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生该反应，部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。

    c（NH3）/mol·L﹣1

    c（O2）/mol·L﹣1

    c（NO）mol·L﹣1

    0

    1.2

    1.75

    0

    4min

    0.4

    0.75

    0.8

    6min

    0.4

    0.75

    0.8

    8min

    0.6

    1

    0.6

    9min

    0.6

    1

    0.6

    10min

    1.05

    1

    1.05

    12min

    …

    …

    …

    0～4min内，用O2表示该反应的平均反应速率为______mol·L﹣1·min﹣1。反应6～8min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    (1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。

    a．碳棒b．锌板c．铜板

    (2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为____________________________________________________________。

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_________________________________________________________________________。

    (3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ①N电极上的电极反应式为_______________________________________________________。

    ②若有2mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    H2C2O 4

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    H2S

    K1=1.3×10-7

    K2=7.1×10-15

    HClO

    3×10-8

    请回答下列问题：

    （1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。

    （2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。

    A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

    （3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

    （4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

    （5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。

    (1)双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________(填过氧化氢的化学性质)。

    (2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。

    (3)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN－的电子式为________，写出该反应的离子方程式________。

    (4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_______。

    (5)下图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

    ①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是_______。

    ②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成问题

    通过如图所示电解装置可将转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的_________填“阴极”或“阳极”。C为________填物质名称。若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应：_______。

    用如图所示装置处理含废水时，控制溶液pH为并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的将氧化为无害物质而除去。铁电极为_________填“阴极”或“阳极”，阳极产生的电极反应为_______，阳极产生的将氧化为无害物质而除去的离子方程式为______。

    以连二亚硫酸根离子为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    阴极区的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是

    A. 原子半径：X>Y>W

    B. 简单阴离子的还原性:Z＞W

    C. 气态氢化物的稳定性：W>Y

    D. 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)

    A.向AgCl浊液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀变为黄色沉淀

    B.高压比常压更有利于N2和H2转化为NH3

    C.蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3

    D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率

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