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    【题目】铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有关说法正确的是

    A.铯元素的相对原子质量约为133B.Cs、Cs的性质相同

    C.Cs的电子数为79D.Cs、Cs互为同素异形体

    【答案】A

    【解析】

    A．元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素Cs，则铯元素的相对原子质量约为133，A正确；

    B．Cs、Cs的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B错误；

    C．电子数等于质子数，Cs的质子数为55，则电子数为55，C错误；

    D．Cs、Cs是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：

    （1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________（用含a的代数式表示）

    （2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为_______________；

    （3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________。

    （5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆________v正 （填“＜”、“＞”或“=”）。

    （6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度T/K

    700

    700

    800

    反应物投入量

    2 mol SO2、1 mol O2

    4 mol SO3

    2 mol SO2、1 mol O2

    平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1

    v1

    v2

    v3

    平衡c(SO3)/mol·L－1

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的平衡转化率α

    α1(SO2)

    α2(SO3)

    α3(SO2)

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：

    c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是（ ）

    序号

    试剂

    实验现象

    a

    品红溶液

    红色褪去

    b

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    c

    NaOH溶液（含2滴酚酞）

    红色褪去

    d

    H2S溶液

    黄色浑浊

    A.在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性

    B.a、b均表明SO2具有漂白性

    C.c中只可能发生反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O

    D.d中表明SO2具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

    B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

    C. 反应②中的H2O2可用NaClO2代替

    D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。

    已知：RNH2++H2O

    （1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。

    （2）A连续氧化的步骤如下：

    A转化为B的化学方程式是___。

    （3）M为芳香化合物，其结构简式是___。

    （4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。

    （5）下列说法不正确的是___。

    a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

    b．E在一定条件下可生成高分子化合物

    c．F能发生酯化反应和消去反应

    （6）Q的结构简式是___。

    （7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是(　　)

    A.负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

    B.正极反应式：5MnO2＋2e－= Mn5O102-

    C.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    D.AgCl是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是（ ）

    A.化学反应速率：乙>甲B.平衡时O2的浓度：乙>甲

    C.平衡时SO2的转化率：乙>甲D.平衡时SO2的体积分数：乙>甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：

    (1)电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。

    (2)制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。氧原子的核外电子排布式为_________________。

    (3)与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是________________________。

    II.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空：

    (4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。（选填编号）

    a．容器中的压强不再改变 b．混合气体的密度不再改变

    c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)

    (5)将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    C

    H2

    CO

    1

    650

    0.01

    0.02

    0.008

    5

    2

    800

    0.02

    0.03

    0.017

    3

    ①实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为____________。

    ②下列图像正确的是________。（选填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。

    有关数据见下表：

    化学式

    Cl2O

    ClO2

    Cl2O7

    相对分子质量

    87

    67.5

    183

    沸点/℃

    2

    9.7

    81

    完成下列填空：

    (1)Cl2O是____ 酸的酸酐，Cl2O电子式为____________。

    (2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是______(选填编号)。

    a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目

    c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性

    (3)根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。

    (4)ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是________，氧化产物________。（填离子符号）

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