【题目】某固体混合物X可能是由、Fe、
、
中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,进行如下实验(所加试剂均过量)
下列说法不正确的是
A.气体A是混合气体
B.沉淀A是
C.白色沉淀B在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
D.该固体混合物一定含有、
【答案】D
【解析】
混合物加入稀盐酸生成气体A,且A可使澄清石灰水变浑浊,则应含有Na2CO3,溶液A加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀B,说明固体混合物含有Fe,生成的白色沉淀为氢氧化亚铁,溶液B加入硝酸银生成白色沉淀C为AgCl,由于盐酸引入氯离子,所以不能证明含有BaCl2,沉淀A不溶于盐酸,应为H2SiO3,则含有Na2SiO3,以此解答该题。
A.混合物中含有铁、碳酸钠,则与稀盐酸反应生成的气体为氢气和二氧化碳的混合气,故A正确;
B.由以上分析可知沉淀A为H2SiO3,故B正确;
C.白色沉淀B为氢氧化亚铁,不稳定,易被氧化生成氢氧化铁,在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色,故C正确;
D.由以上分析可知,该固体混合物中含Fe、碳酸钠、硅酸钠,无法确定是否含有BaCl2,故D错误;
故答案选D。
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.图1表示相同温度下,向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B.图2表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),该反应的ΔH=-91 kJ·mol-1
D.图4表示10 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
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【题目】某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表:
酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 | H2S |
电离常数(Ka) | 1.8×10-4 | 3×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
据此回答以下几个问题:
(1)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式
甲:
乙:
丙:
丁:
上述反应可以成功进行的是______(填同学代号)。
(2)甲同学为证明 HCOOH 为弱酸,采用以下方法一定能证明的是_______(填序号)。
①常温下测得HCOONa溶液的pH大于7
②用HCOOH 溶液做导电实验,灯泡很暗
③HCOOH与Na2S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体
④采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37
⑤HCOONa和H3PO4反应,生成 HCOOH
⑥pH=2的HCOOH溶液稀释至100倍后,测得pH约为3.4
(3)乙同学取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室温下用0.1 mol/L NaOH 溶液进行滴定,并使用氢离子浓度监测仪进行实时监控,当电脑显示 pH=7并稳定时停止滴定,此时测得消耗NaOH 溶液体积为V mL。
①该实验可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填仪器名称)。
②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。
③滴定结束后溶液中所含离子浓度由大到小为:_________(书写离子浓度符号并用“>”连接)。
④丙同学与甲同学做同样实验。但他将0.1 mol/L H2C2O4换成0.1 mol/L H2S溶液,丙同学实验结束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。
(4)已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳,丁采用 HCOOH 溶液对某KMnO4样品进行纯度测定(杂质不参导反应),取0.200 g KMnO4样品(M=158 g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后,用0.100 mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定,滴定至终点时消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。
①对 KMnO
②确定达到滴定终点的判断方法是_________。
③该样品中KMnO4的纯度为 _______(用百分数表示)。
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【题目】下列表示化学反应的离子方程式正确的是
A.溶液中滴入稀盐酸:SO32-+2H+=H2O+SO2↑
B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.钠与硫酸铜水溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
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【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是( )
序号 | 试剂 | 实验现象 |
a | 品红溶液 | 红色褪去 |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 红色褪去 |
d | H2S溶液 | 黄色浑浊 |
A.在浓硫酸与Na2SO3固体反应中,浓硫酸表现的强氧化性
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应:SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.d中表明SO2具有氧化性
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【题目】室温下,依次进行如下实验:
①取一定量冰醋酸,配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液;
②取20mL①中所配溶液,加入20mL0.1mol/LNaOH溶液;
③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸,至溶液的pH=7。
下列说法正确的是
A.①中溶液的pH=1
B.②中反应后溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.③中,a=20
D.③中,反应后溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法错误的是( )
A. 反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1
B. 若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物
C. 反应②中的H2O2可用NaClO2代替
D. 反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2
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【题目】研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是( )
A.负极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.正极反应式:5MnO2+2e-= Mn5O102-
C.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
D.AgCl是还原产物
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【题目】煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一。以粗煤为原料合成甲醇的流程如下:
(1)煤燃烧产生的大气污染物中,能形成酸雨的有___(填字母)。
a.SO2 b.NOx
(2)过程Ⅱ中的主要反应为:C+H2O=CO+H2,反应类型是___。
(3)过程Ⅲ中反应的化学方程式是___。
(4)将煤加工处理的意义是___。
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