Question

【题目】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D＋与C2－的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题：

(1)E2＋的价层电子排布图为________________。

(2)五种元素中第一电离能最小的是________(填元素符号)，CAB－离子中，A原子的杂化方式是________。

(3)AB－、D＋和E2＋三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有________________，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，E的配位数为________，C采取________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；

②列式表示该晶体的密度：________g·cm－3。

Answer 1

【答案】(1)

(2)K sp杂化

(3)共价键、配位键、离子键 [Zn(CN)4]2－ CN－

(4)①ZnS 4 六方最密

②

【解析】(1)因E在ds区且基态原子均成对可知E为Zn，失去4s能级层上的两个电子得Zn2＋。(2)由题意可知A为C，B为N，C为S，D为K，其中第一电离能最小的即金属性最强的为K；在SCN－中C形成两个σ键两个π键，为sp杂化。(3)K2Zn(CN)4中含有离子键和共价键，而Zn2＋存在空轨道，与CN－形成配位键。(4)①根据均摊原理知其化学式为ZnS，由图中虚线连接可知Zn的配位数为4，S采取六方最密堆积；②晶胞的体积V＝a××a×b×10－30cm3，所以密度ρ＝g·cm－3。