Question

将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热发生分解反应2A（g）?B（g）+nC（g），反应到2min时容器中B的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率V（c）=1.6mol/（L*min）
（1）求化学方程式中的计量数n的值
（2）求用B表示的反应速率
（3）求A的转化率．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据v=

△c

△t

计算出2min内用物质B表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比计算n；根据反应用去了B的物质的量可以求得A的转化了的物质的量，进而求A的转化率．

解答： 解：（1）2min内用物质B表示的平均反应速率v（B）=

1.6mol/L

2min

=0.8mol/（L?min），
速率之比等于化学计量数之比，所以：0.8mol/（L?min）：1.6mol/（L?min）=1：n，
解得：n=2
答：化学方程式中的计量数n的值为2；
（2）2min内用物质B表示的平均反应速率v（B）=

1.6mol/L

2min

=0.8mol/（L?min），
答：用B表示的反应速率为；0.8mol/（L?min）；　
（3）2min时容器中生成B的物质的量为1.6mol/L×0.5L=0.8mol，根据反应2A（g）?B（g）+2C（g）中A与B的关系可知，反应用去A的物质的量为0.8mol×2=1.6mol，所以A的转化率为

1.6mol

2mol

×100%=80%，答：A的转化率为80%．

点评：考查化学反应速率的有关计算等，难度不大，注意同一化学反应，同一时间段内，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比．