Question

【题目】某校研究性学习小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）来探究氨气的性质。A中是氯化铵和氢氧化钙固体，C中盛Wg固体氧化铜。实验时观察到C中CuO变为红色，D中无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。

回答下列问题：

（1）B中碱石灰的作用是____________。

（2）氨气与CuO反应的化学方程式为 。该反应中氨的作用是______（填氧化剂或还原剂）。

（3）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。

（4）若实验前后D装置的质量差为ag，则制得的铜的纯度为____________（用含a和 W的式子表示）

Answer 1

【答案】（1）除去NH3中的水蒸气（或其它合理答案）

（2）2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu 还原剂

（3）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，反之则没有（合理即可）

（4）64a/（18W-16a）×100%

【解析】

试题分析：（1）碱石灰为碱性干燥剂，干燥氨气；

（2）CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，此反应中氨气是还原剂；

（3）Cu20是一种碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+生成Cu+Cu2+，据此反应设计实验验证是否含有氧化亚铜，步骤为：取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，否则不含有；

（4）若实验前后D装置的质量差为ag，可知反应中生成水的质量为ag，则

2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu

54 64×3

ag mg

m==g；

剩余固体的质量为wg-ag×，则制得的铜的纯度为×100%=64a/（18W-16a）×100%。