【题目】同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )
A. 中子数相同 B. 分子数不同
C. 质子数相同 D. 气体质量相同
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+ B. X+、Y3+
C. Y3+、Z2- D. X+、Z2-
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是( )
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
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【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________(精确到0.001)。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_________________________________。
(4)同温同压下，70 mL ZL2与10 mL L2混合后与水反应，余下的气体为________(填化学式)，体积为________ mL。
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【题目】已知下列反应的热化学方程式为：
(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
(2)CH3 COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(ΔH )为
A．＋488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol
C．－ 244.15 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol
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【题目】红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( )
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)＋5Cl2(g)==2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ·mol－1
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)==2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1
D．其他条件不变，对于2PCl5(g)==2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小
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【题目】在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2；
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1—2△H2 D．△H3=△H1—△H2
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【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？
（2）产生的气体在标准状况下的体积升。
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