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    【题目】25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH4+) ＝0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )

    A. pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

    B. pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1

    C. W点表示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)

    D. 向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)

    【答案】A

    【解析】A、pH=9.5说明溶液显碱性，NH4＋的水解小于NH3·H2O的电离，根据图像，c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)，因此溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；B、溶液中存在电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，则c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＞0.1mol·L－1，B错误；C、根据电荷守恒可知W点表示溶液中应是c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，C错误；D、W点时，c(NH3·H2O)=c(NH4＋)=0.05mol·L－1，加入0.05molNaOH固体，得到0.1mol的NH3·H2O和0.05molNaCl，c(Na＋)=c(Cl－)，因此c(Cl－)=c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素各项性质比较正确的是

    A. 金属性由强到弱：Na>K>Cs

    B. 最高正价由高到低：O>N>C

    C. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

    D. 原子半径由大到小：F＞Cl＞Br

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    【题目】已知C2H6O存在两种结构C2H5OH和CH3OCH3。分子式为C5H12O且不能和金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)(　　)

    A. 5种 B. 6种

    C. 7种 D. 8种

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    【题目】含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（ ）
    A.HNO3具有氧化性
    B.NH3既具有氧化性又具有还原性
    C.N2只具有还原性
    D.NO2既具有氧化性又具有还原性

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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

    B. 用图2所示装置配制100 mL 0.10 mol·L－1 K2Cr2O7溶液

    C. 用图3所示装置干燥少量的SO2气体

    D. 用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol；

    （2）该气体所含原子总数为____________个；

    （3）该气体在标准状况下的体积为____________L；

    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____________；

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对坏境影响极大。

    (1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下:

    i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol

    ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

    iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3

    850℃时，三个反应的平衡常数分别为K1=160、K2=243、K3=160。甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应为:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

    ①△H3=_______制香料反应的平衡常数K 的表达式为____________。

    ②850℃时，在密闭容器中进行反应i,开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：V正_____V逆 (填“>”、“<”或“=”)。

    物质

    H2

    CO2

    CH3OH

    H2O

    浓度/mol/L

    0.2

    0.2

    0.4

    0.4

    (2)研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低然煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，如图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)随时间的变化曲线。

    ①0～5min内，该反应的平均反应速率V(N2)=______；平衡时NO的转化率为________。

    ②若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内p/p0的比值应在图中A点的______(填"上方”或“方”)。

    (3)以连二硫酸盐(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO)，装置如图所示:

    ①阴极区的电极反应式为_________。

    ②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

    （2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

    A. a极为负极

    B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

    C. 电解质溶液中的OH- 移向a极

    D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大

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