【题目】已知C2H6O存在两种结构C2H5OH和CH3OCH3。分子式为C5H12O且不能和金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)( )
A. 5种 B. 6种
C. 7种 D. 8种
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【题目】按系统命名法命名为( )
A. 2,3-二甲基―2―乙基丁烷
B. 2-甲基-3-乙基戊烷
C. 3, 3,4-三甲基戊烷
D. 1,1,2,2-四甲基丁烷
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【题目】常温下,溶液中金属离子(Mn+)的pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如右图所示[假定c(Mn+)≦10-6mol/L认为该金属离子沉淀完全]。下列说法不正确的是
A. 四种金属的难溶氢氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大
B. 可以通过调节pH的办法沉淀Fe3+
C. pM、Ksp及pH之间的关系为pM=npH+lgKsp-14n
D. Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg2+开始沉淀时,溶液中
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【题目】维生素C是一种水溶性维生素,能够治疗坏血病并且具有酸性,所以俗称作抗坏血酸。具体合成路线如图所示:
(1)下列说法不正确的是_____________
a.从结构上看维生素C不稳定,在受热、光照和长时间放置会变质
b.合成路线中的物质A、B、D都属于单质
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.发酵的过程实际上是消去反应
e.图中的“一定条件”可能是“浓硫酸
(2)维生素C分子中含有的含氧官能团名称为:__________。
(3)核磁共振氢谱检验E只含有一种氢,则E的结构简式为_____,此步反应的目的是____。
(4)用新制氢氧化铜悬浊液检验A的实验现象为:_______,发生反应的化学方程式为:____。
(5)J的一种环状的同分异构体能发生水解反应和银镜反应,且含有6不同环境的氢,请写出该同分异构体可能的结构简式: ________(任写1种).
(6)参照上述合成路线设计以下合成路线:_________________
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【题目】有A、B、C、D、E五种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数;E元素位于A元素的下一周期,最外层电子数与A相同,价电子数比A多5个;R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A+与D2-离子数之比为2:1。请回答下列问题:
(1)周期表中元素E位于第____周期第_____族,E的原子核外电子排布式___________;
(2)化合物R的电子式为____。
(3)B—的电子排布式为__,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是___杂化。
(4)C的氢化物的空间构型为______,C的氢化物极易溶于水的原因是_____。
(5)B元素的电负性___D元素的电负性(填“>”,“<”或“=”);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱:____。
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【题目】实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度,可用如图装置实现。
(1)锥形瓶中应放______,分液漏斗中放______,锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的____(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是_________________________________________________________。
(3)若取用样品的质量为2.5 g,收集到气体的体积为280 mL(标准状况),计算样品中Na2O2的质量分数__(写出计算过程)。
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【题目】25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) =0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )
A. pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L-1
C. W点表示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
D. 向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
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