Question

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
（1）该实验应选用

 

作指示剂；
（2）如表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

 

mL；
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

 

．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C（CH₃COOH）=

 

mo1/L．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度 25，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；
（3）根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析不当操作对V（标）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积，再根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

计算浓度．

解答： 解：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；
故答案为：酚酞；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL；
故答案为：25.40；
（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，造成V（标准）偏小，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，测定结果偏小，故A错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，造成V（标准）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，测定结果偏大，故B正确；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，氢氧化钠浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，测定结果偏大，故C正确；
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，测定结果偏大，故D正确；
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，造成V（标准）偏小，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，测定结果偏小，故E错误；
故选：BCD；
（4）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积=

25.35+25.30

2

mL，c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

=

25.35+25.30 2 ×c

V

mol/L；
故答案为：

25.35+25.30 2 ×c

V

mol/L．

点评：本题考查中和滴定实验、滴定管结构与使用、误差分析以及计算等，难度不大，注意理解中和滴定的原理与滴定管的结构及精度．