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    （1）单晶硅市传统的导电材料，单晶硅的晶体类型是
     
    ；硅的第一电离能比碳的
     
    （填“大”或“小”，下同）．硅的电负性比Al的
     
    ；
    （2）太阳能热水器中常使用一种以镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价层电子排布式
     
    ，它位于周期表
     
    区．
    （3）今年来，铜系薄膜太阳能电池因其具有较强的抗辐射能力受到了广泛关注．Cu单质的晶鲍结构如图1所示，则晶胞中Cu原子的配位数为
     
    ，若晶胞的边长为apm，则晶体Cu的密度为
     
    g?cm-3．

    （4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途，富勒烯（C60）的结构如图2，分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ，1molC60分子中含有
     
    mol键．
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用,元素周期表的结构及其应用,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）直接由原子构成的物质有：稀有气体与原子晶体等，常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等，单晶硅由Si原子直接构成，属于原子晶体；同一主族元素，其第一电离能随着原子序数的增大而减小；同周期从左到右电负性增强；
    （2）28号元素镍，核外有28个电子，Ni原子3d、4s能级上电子为其价电子，3d能级上有8个电子、4s能级上有2个电子，其价电子就是外围电子，据此书写外围电子排布式；根据最后排入电子命名区名称；
    （3）利用均摊法计算晶胞中铜原子个数，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是3，每个顶点上铜原子被8个晶胞占有，据此计算铜原子配位数；根据ρ=
    m
    V
    计算；
    （4）根据富勒烯（C60）的结构可以看出每个C原子和其它三个C原子成键，为三个δ键和一个π键，由此判断杂化类型；根据C60分子中每个C原子和其它C原子形成三个δ键，平均一个C原子生成
    3
    2
    个δ键来计算σ键的数目．
    解答： 解：（1）单晶硅由Si原子直接构成，属于原子晶体；同一主族元素，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以硅的第一电离能高于碳，同周期从左到右电负性增强，所以硅的电负性比Al的大，
    故答案为：原子晶体；小；大；
    （2）28号元素镍，核外有28个电子，Ni原子3d、4s能级上电子为其价电子，3d能级上有8个电子、4s能级上有2个电子，其价电子就是外围电子，所以其外围电子排布式为3d84s2 ；最后排入的电子是d电子，所以属于d区，
    故答案为：3d84s2 ；d；
    （3）每个晶胞中铜原子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4；在铜的晶胞中，顶点上的铜原子被8个晶胞占有，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是3，每个面上的铜原子被2个晶胞占有，所以其配位数是3×8×
    1
    2
    =12，晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是4，则ρ=
    m
    V
    =
    4×64
    NA
    (a×10-10)3
    g?cm-3，
    故答案为：12；
    4×64
    NA
    (a×10-10)3
    g?cm-3；
    （4）根据富勒烯（C60）的结构可以看出每个C原子和其它三个C原子成键，为三个δ键和一个π键，故杂化类型为sp2杂化，C60分子中每个C原子和其它C原子形成三个δ键，平均一个C原子生成
    3
    2
    个δ键，所以1mol C60分子中σ键的数目为90NA，
    故答案为：sp2；90NA．
    点评：本题考查较综合，涉及电负性、第一电离能、核外电子排布、晶胞的计算、配位键、杂化方式的判断等知识点，根据密度公式、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，难点是晶胞的计算，注意pm与cm之间的进制，为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
    （1）该实验应选用
     
    作指示剂；
    （2）如表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
     
    mL；
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     
    ．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
    E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C（CH3COOH）=
     
    mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大． 已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻． 试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
     
       C
     
       E
     

    （2）C、D、B三种原子半径有大到小的顺序是
     
    （写元素符号）
    （3）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程
     
    ；写出 C2B2与AB2反应的化学方程式
     
    ；
    （4）画出D的原子结构示意图
     
    ，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程
     
    ；
    （5）D、E的气态氢化物的稳定性由大到小顺序
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．
    X+CH2═CH-R
    Pd
    碱
    CH═CH-R+HX （X为卤素原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：

    回答下列问题：
    （1）C与浓H2SO4共热生成F，F能使KMnO4酸性溶液褪色，F的结构简式是
     
    ．D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是
     
    ．
    （2）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是
     
    ．
    （3）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以A为原料合成安眠药--苯巴比妥的路线如下：

    i．CH3COOH+SOCl2→+SO2+HCl
    ii．+CO（NH2）2→
    （1）A中官能团的名称是
     
    ．
    （2）B→C的化学方程式是
     

    （3）写出所有与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式
     
    ．
    （4）F为酯，其结构简式是
     
    ．
    （5）F→G的反应类型是
     
    ．
    （6）H的结构简式是
     
    ．
    （7）G与CO（NH2）2在一定条件下合成的高分子结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）铝的原子结构示意图为
     
    ；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是
     
    ．
    （2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，
    请用化学方程式表示其原因：
     
    ．
    （4）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为A12O3）与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：
     
    ，该反应的氧化剂是
     
    ．
    （5）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 （FexAlySiz） 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为
     
     （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的含氧衍生物A的相对分子质量为240，其碳的质量分数为80.0%，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，分子中含有2个 苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链．A在稀酸溶液中加热时发生水解，得到B和C，C的相对分子质量为108．
    （1）通过计算写出A的分子式：
     

    （2）C的结构简式为
     

    （3）B的结构简式为
     

    （4）B的同分异构体中，有一类属于酯，且苯环上的一氯取代物只有2种，则其可能的结构简式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是　（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O；请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）．
    （1）若A为紫红色金属，D为有色气体．则B为
     
    （填化学式下同）．反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌．反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊．相关反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐．则C为
     
    ．反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色．实验室常用此反应制备C气体．反应的化学方程式为
     
    ．测得用排空气法收集到一烧瓶C气体的质量是相同状况下相同体积的H2质量的11倍，若用该烧瓶中C气体做喷泉实验，实验完毕后，烧瓶中水约上升到烧瓶容积的
     
    ．（填“几分之几”）

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