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    4．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
    B．常温下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
    D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5 mol•L-1，则此溶液可能是盐酸

    分析 A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32-、HCO3-、OH-；
    B、1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液混合，二者等体积混合，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
    C、常温下，水的离子积为10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-7，酸或碱的溶液抑制水的电离；
    D、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，（NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH4Cl溶液中铵根离子水解程度大．

    解答 解：A、两种盐溶液中离子种类相同，都是Na+、H+，阴离子CO32-、HCO3-、OH-，故A错误；
    B、二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），故B错误；
    C、NH4HSO4电离产生的H+抑制NH4+的水解，c（NH4+）前者小于后者，故C正确；
    D、溶液中由水电离出的c（H+）=10-5 mol•L-1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D错误，故选C．

    点评 本题考查溶液中离子浓度的大小比较，难度中等，离子浓度比较，注意考虑电离、水解、水的电离、微粒守恒、电荷守恒、质子恒等式等．

    练习册系列答案
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    B．随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱
    C．随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低
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    19．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A．$\frac{1}{n}$mol-1B．9n mol-1C．2n mol-1D．n mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力弱，因此BaSO4是非电解质
    B．168O、178O、188O互为同位素原子，它们的化学性质完全不同
    C．元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系
    D．CO2的水溶液能导电，因此CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列常用物质：A．碳酸氢钠B．柠檬黄C．葡萄糖D．苯甲酸钠．请用字母填空：
    可直接进入人体血液补充能量的是C，可用作食品防腐剂的是D，常用作食品着色剂的是B，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是A．

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    A．质子数是6B．质量数是6C．电子数是13D．中子数是13

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    14．下列各选项中，能够说明烯烃分子具有不饱和结构的是（　　）
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