Question

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）

• A． 高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A
• B． 2 L0.5 mol×L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
• C． C₂H₄和N₂组成的42g混合气体中原子的个数为3N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂ 时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer 1

分析 A、铁与稀硫酸反应后变为+2价；
B、1mol硫酸根带电荷数为2mol；
C、C₂H₄和N₂的摩尔质量均为28g/mol；
D、此反应转移15mol电子．

解答 解：A、铁与稀硫酸反应后变为+2价，故0.2mol铁失去0.4mol电子，生成0.2mol氢气，故A错误；
B、1mol硫酸根带电荷数为2mol，2 L0.5 mol×L^-1硫酸钾溶液中硫酸根为2L×0.5mol/L=1mol，带电荷数为2mol，故B错误；
C、C₂H₄和N₂的摩尔质量均为28g/mol，故42g混合气体的物质的量为1.5mol，而1molC₂H₄和N₂含有的原子的物质的量分别为6mol和2mol，故1.5mol混合气体中含有的原子的物质的量介于9mol到3mol之间，故C错误；
D、此反应转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，转移的电子的物质的量为3.75mol，故D正确．故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．