Question

银氨溶液放久后会产生叠氮化银（AgN3）而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。某研究小组设计了从银镜反应后的废液中（含过量的银氨溶液，假设不含单质银）回收银的如下两种实验流程：

（已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）

（1）写出甲方案第①步废液与稀HNO3反应的离子方程式 。

（2）甲方案第②步加入的铁粉要过量的目的是 。

甲方案流程可能产生的大气污染物是 。

（3）乙方案若最终得到银粉的质量偏大，排除未洗涤干净的因素，可能的原因是 。

（4）实验室配制银氨溶液的操作过程是 。

（5）已知乙方案第③步反应有H2S气体产生，若最终得到银粉21.6 g，不考虑其他损失，理论上该步需要加入铁粉 g。

 

Answer 1

（1）Ag[（NH3）2]＋＋OH－＋3H＋=Ag＋＋2NH4+＋H2O

（2）使溶液中的Ag＋全部被还原　NO

（3）铁粉或Ag2S未反应完混于其中

（4）在洗净的试管中，注入1 mL AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止（没有强调“洗净”不算全对，氨水与AgNO3具体浓度不作要求）

（5）5.6

【解析】甲方案可解读为：向银氨溶液中加入稀硝酸，使平衡（[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）右移，破坏银氨溶液，再加入过量铁粉置换Ag＋，最后加入过量稀盐酸溶解过量的铁粉，过滤、洗涤得银粉。但此方案中过量的稀硝酸可能与铁反应生成污染性气体NO。乙方案可解读为：向银氨溶液中加入（NH4）2S使Ag＋转化为Ag2S沉淀，获取Ag2S后与浓盐酸、铁粉加热煮沸使发生反应：Ag2S＋2HCl＋Fe=2Ag＋FeCl2＋H2S，由方程式看出，要获得0.2 mol Ag，需要加入0.1 mol Fe。