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    200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液（ρ=1．10 g·mL-1）在铜电极的电解池中于不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22．4 L(标准状况下)的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为(   )
    A．12．72%
    B．7．96%
    C．8．30%
    D．无法计算
    A
    这是一道重在考查考生审题能力、分析能力的习题，要求考生在审题时注意到铜电极和惰性电极的差异。用铜电极电解NaCl溶液时，阳极反应式：Cu-2e-Cu2+，阴极反应式：2H++2e-H2↑，电解总反应式：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑。可见，对原NaCl溶液损失的仅是水。由反应式可知阴极上生成22．4 L H2时消耗的H2O为2 mol，即36 g。电解前m〔NaCl(aq)〕=1．10 g·mL-1×200 mL="220" g，电解后m〔NaCl(aq)〕="220" g-36 g="184" g,n(NaCl)="2" mol·L-1×0．2 L=0．4 mol，m(NaCl)=0．4 mol×58．5 g·mol-1=23．4 g。
    w(NaCl)=×100%=12．72%
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：                          ；标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为          mol。s

    在如图构想的物质循环中太阳能最终转化为         能。

    （2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则

    负极的电极反应式为                                    ，
    正极的电极反应式为                            。
    【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2】
    （3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

    操作①的名称是               ；反应②的离子方程式是                          ，下述物质中不可做试剂③的是                 。
    A．乙醇B．苯C．乙酸D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：
    （1）电极b上发生的电极反应为                                  ；
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：                 ；
    （3）电解后甲溶液的pH         （填“增大”、“减小”或“不变”），简述其原因：                                                    ；
    （4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br-，下列各反应：①Zn-2e-====Zn2+  ②Br2+2e-====2Br-  ③2Br--2e-====Br2  ④Zn2++2e-====Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（   ）
    A．①②B．③①C．④②D．③②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）在某反应体系中存在六种物质：Cr3+、S2O82－、Cr2O72－、H+、H2O和SO42－。已知在该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O72－，反应过程中需要Ag+作催化剂，并加热。请回答下列问题：
    （1）已知S2O82－离子中存在一个过氧键（－O－O－），则S2O82－离子中硫元素的化合价为__________价。
    （2）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：_______________________________。
    （3）催化剂往往参加反应，改变反应途径。用两个离子方程式表示Ag+的催化过程：____________________________；________________________。
    （4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则其负极反应式为：_____________________，正极反应式为：____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

    （1）a电极材料应为________________________________________，电极反应式为
    _______________________________________________________；
    （2）电解液c可以是（填编号）（   ）
    A.纯水                B.NaCl溶液            C.NaOH溶液         D.CuCl2溶液
    （3）d为苯，其作用为______________________________________________________，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？
    ______________________________________________。
    （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）（   ）
    A.改用稀硫酸作电解液                       
    B.适当增大电源的电压
    C.适当减少两电极间距离                     
    D.适当降低电解液的温度
    （5）若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2009年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
    A．左边为该电池的正极
    B．该电池可在高温环境下使用
    C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+
    D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
    （1）若液面上升，则溶液呈______性，电极反应式为：
    负极：______，
    正极：______
    （2）若液面下降，则溶液呈______性，电极反应式为：
    负极：______，
    正极：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是
    A．只有银B．银和氧气C．只有氢气D．上述都不对

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