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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B.氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2O
    C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
    D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

    【答案】D
    【解析】解：A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
    B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热的离子反应为CH2ClCOOH+2OH﹣→CH2OHCOO﹣+Cl﹣+H2O，故B错误；
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣ ， 故C错误；
    D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正确；
    故选D．

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    【题目】下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（　　）
    A.PCl3→PCl5
    B.MnO4﹣→Mn2+
    C.SO3→SO42﹣
    D.CO2→CO

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    【题目】（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8g 则两种气体的物质的量之和为_______________mol,其中CO2为______________mol.

    （2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为________，原子总数之比为______

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    【题目】下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）

    A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、一氧化碳

    B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化碳

    C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳

    D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

    A.香叶醇的分子式为C10H20O
    B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D.能发生加成反应也能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是

    A. 原子半径： W>Z>Y>X

    B. 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

    D. Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是（　　） ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加入HNO3酸化．
    A.②③⑤①
    B.④③⑤①
    C.④①⑤
    D.②③①⑤

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    【题目】为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    请回答：

    （1）X 的化学式是______________。

    （2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。

    （3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。

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