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    【题目】下列关于动植物糖类、脂质的叙述中，正确的是

    A. 核糖、葡萄糖、脱氧核糖是动植物体内共有的单糖

    B. 葡萄糖、果糖、蔗糖均为还原性糖

    C. 只有多糖、蛋白质、脂肪三类生物大分子以碳链为骨架

    D. 固醇包括了脂肪、性激素、维生素D

    【答案】A

    【解析】A.核糖、葡萄糖、脱氧核糖是动植物体内共有的单糖

    B.葡萄糖、果糖均为还原性糖，蔗糖不是还原性糖，

    C.多糖、蛋白质、脂肪和核酸等生物大分子都以碳链为骨架

    D. 固醇包括了胆固醇、性激素、维生素D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．

    （1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________，

    （2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJmol﹣1

    H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1

    CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJmol﹣1

    则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H=__________kJmol﹣1；

    （3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．

    ①装置中气体A为___________（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为___________；

    ②乙装置中a极上的电极反应式为_________．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4______mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=_________．（忽略电解前后溶液体秋变化）

    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为______________（用含w、a的表达式表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是 （ ）

    选项

    X

    Y

    Z

    W

    A

    Na

    Na2O2

    NaOH

    NaCl

    B

    H2S

    SO2

    SO3

    H2SO4

    C

    Fe

    FeCl3

    Fe(OH)3

    Fe2O3

    D

    AlCl3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    Al

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、

    B. 使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

    C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－

    D. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：

    已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。

    回答下列问题：

    （1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式________________________________。

    （2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是______（填名称）。

    （3）反应Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一种物质X可以是______。（填字母代号）

    a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

    （4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_______________。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_____。

    （5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。

    （6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0×104 mol·L1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. 天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源

    B. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

    C. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点

    D. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H 。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（见右图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如下图所示，

    下列有关说法正确的是

    A．该反应：△H ＞0

    B．氢碳比：①＜②＜③

    C．其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率

    D．若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量转换的说法正确的是( )

    A. 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程

    B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

    C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

    D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

    A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

    C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，44. 8LNO与22. 4LO2反应后的分子数是2NA

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