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    【题目】在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H 。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（见右图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如下图所示，

    下列有关说法正确的是

    A．该反应：△H ＞0

    B．氢碳比：①＜②＜③

    C．其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率

    D．若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7

    【答案】CD

    【解析】

    试题分析：A.在相同的氢碳比时，反应温度越高，CO2的平衡转化率越低，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，所以△H <0，错误；B．在温度不变时，根据方程式可知n(H2)：n(CO2)越大，CO2的平衡转化率越高，而图像显示的CO2的平衡转化率是①>②>③，所以氢碳比是：①>②>③，错误；C．由于该反应是气体体积减小的反应，所以其它条件不变的情况下，缩小容器的体积即增大了体系的压强，根据平衡移动原理：化学平衡正向移动，因此可提高CO2的转化率，正确；D．若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，因为在图中400K时CO2的平衡转化率是50%，是曲线③氢碳比条件下进行，则在平衡时各种物质的浓度是c(CO2)=1mol/L；c(H2)=1mol/L；c(C2H5OH)=0. 5mol/L；c(H2O)= 1.5mol/L，该反应的平衡常数数值K=，正确.

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    A.三聚氰胺是一种蛋白质
    B.三聚氰胺是高分子化合物
    C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键
    D.三聚氰胺的分子式为C3H6N6

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    A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

    C. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

    D. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

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    【题目】下列关于动植物糖类、脂质的叙述中，正确的是

    A. 核糖、葡萄糖、脱氧核糖是动植物体内共有的单糖

    B. 葡萄糖、果糖、蔗糖均为还原性糖

    C. 只有多糖、蛋白质、脂肪三类生物大分子以碳链为骨架

    D. 固醇包括了脂肪、性激素、维生素D

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    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    【题目】叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→ (CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. (CH3)3C+比(CH3)3 CCl稳定

    C. 第一步反应一定比第二步反应快

    D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

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    【题目】某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

    实验序号

    实验温度

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    溶液褪色时间

    V(mL)

    C(mol/L)

    V(mL)

    C(mol/L)

    V(mL)

    t(s)

    A

    293K

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313K

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t2

    （1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验/span>_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

    （2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。

    （3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_________________________。

    （4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪一实例能证明微量元素是生命活动所必需的

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    C. 哺乳动物血液中, Ca盐含量太低会抽搐 D. 缺P会影响脂质的合成

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    【题目】下列有关细胞或细胞器的说法，正确的是(　　)

    A. 只有含有叶绿体的细胞才能进行光合作用

    B. 若要判断一个细胞是否为植物细胞，不能仅依据细胞中是否含有叶绿体

    C. 用光学显微镜观察不能区分一个细胞是真核细胞还是原核细胞

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