Question

10．图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）图中A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止．制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑
为了减慢反应速率，常用饱和食盐水代替H₂O与电石反应．
（2）此法制备的乙炔中通常含有H₂S、PH₃等杂质，为了除去杂质，常将制备出的乙炔通入CuSO₄溶液中（填化学式）．
（3）将乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．将乙炔通入溴的CCl₄溶液中可观察到溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔发生了加成反应．
（4）为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的实验现象是明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．

Answer 1

分析 （1）通过图中A管，可以控制反应的开始和停止；实验室通过电石与水的反应制取乙炔；饱和食盐水可减缓反应速率，
（2）乙炔及混有的硫化氢等均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（3）乙炔含碳碳三键，与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应；
（4）乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．

解答 解：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，碳化钙与水反应剧烈，利用饱和食盐水代替水，减缓反应速率，
故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；饱和食盐水；
（2）制得的乙炔中常混有H₂S、PH₃等杂质气体，均能被高锰酸钾氧化，则为了除去杂质，常将制备出的乙炔通入CuSO₄溶液中，再检验乙炔的生成，
故答案为：H₂S；PH₃；CuSO₄；
（3）将乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．将乙炔通入溴的CCl₄溶液中可观察到溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔发生了加成反应，
故答案为：高锰酸钾溶液褪色；氧化；溴的四氯化碳溶液褪色；加成；
（4）乙炔燃烧的化学方程式为2CH≡CH+5O₂ $\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+2H₂O，因乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时观察到火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；可燃性气体不纯，加热易发生爆炸，则乙炔点燃前必须检验其纯度，
故答案为：检查乙炔的纯度；明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．

点评 本题考查乙炔的制备实验及性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、有机物的性质、有机反应为解答本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意乙炔加成与氧化反应的判断，题目难度不大．