短周期元素X.Y.Z.W原子序数依次增大.X氢化物的水溶液显碱性,Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等,Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料,W是重要的“成盐元素 .主要以钠盐的形式存在于海水中.请回答:(1)X在元素周期表中的位置是 ,Y氢化物的电子式 .(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时.溶液呈 .(填“酸性 .“碱性或“中性 ).用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（18分）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：

（1）X在元素周期表中的位置是；Y氢化物的电子式。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈。（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是。

（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式。

（4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式。

（Ⅱ）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：

A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。

（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为。

（2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为。

（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因。（用离子方程式和必要文字解释）

（Ⅰ）（1）第二周期第VA族（2分）

（2）酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）

（3）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O（2分）

（4）SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（2分）

（Ⅱ）（1）Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5 C3 H4 O13（2分）

（2）HCOONa（2分）

（3）HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-水解程度大于电离程度（2分）

【解析】

试题分析：（Ⅰ）通过题中条件判断X、Y、Z、W分别为N、Al 、Si、 Cl从而轻松解题，强调（3）中结合原电池原理，负极发生氧化反应，写出反应式；（4）中水解过程元素的化合价不会变化，确定产物。（Ⅱ）A为蓝色固体，分解生成的黑色固体为氧化铜，Y已知标况下的密度，由M＝p(标)·Vm,确定为CO2，结合体积求得质量为13.2g,所以 A ～ X + Y + H2O,

56.8g 40g 13.2g 3.6g 计算个元素原子个数比：Cu ：C ：O ：H＝5：3：8：4，确定A的化学式为 Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5 C3 H4 O13；（2）B中含有醛基，且含钠元素，摩尔质量为68g/mol,确定为HCOONa；（3）通过C的性质：溶于水、且溶液显碱性，所以确定为钠盐，结合实验确定可分解，且产生等物质的量的水和二氧化碳，判断为碳酸氢钠，其溶液显示碱性的原因为：HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；且HCO3-水解程度大于电离程度。

考点：元素周期律、原电池电极反应式书写、物质的检验。

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 考点3：盐类水解 考点4：原电池 试题属性

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已知：

名称	相对分子质量	颜色，状态	沸点(℃)	密度(g·cm-3)
苯甲酸*	122	无色片状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	46	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	84	无色澄清液体	80.8	0.7318