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    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）

    A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为nA

    B．常温常压下，18g水含有的分子数为 nA

    C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nA

    D．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为 nA

    B

    【解析】

    试题分析：A．标准状况下四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B．常温常压下，18g水的物质的量是1mol，含有的分子数为 nA，正确；C．由于Cu是+2价的计算，所以1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为2nA，错误；D．Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应而消耗，所以1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数小于 nA，错误。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

    考点分析： 考点1：化学计算 考点2：化学用语及其规律 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：

    （1）X在元素周期表中的位置是 ；Y氢化物的电子式 。

    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 。（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是 。

    （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式 。

    （4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式 。

    （Ⅱ）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：

    A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。

    （1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为 。

    （2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为 。

    （3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因 。（用离子方程式和必要文字解释）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32 －

    B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

    C．＝10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

    D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42 －

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键

    B．44g CO2含有2NA个氧原子

    C．25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为0.1NA

    D．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是：

    A．负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- = 4H2O­

    B．负极反应为：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-

    C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极移动

    D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省、广雅中学、佛山一中高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：

    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

    （1）8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=___________（结果保留3位有效数字）。

    （2）1100℃时该反应的平衡常数K＝ （填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    3molFe、2molCO2

    4molFeO、3molCO

    CO的浓度(mol/L)

    C1

    C2

    CO2的体积分数

    φ 1

    φ 2

    体系压强（Pa）

    P1

    P2

    下列说法正确的是___________（填序号）；

    A．2C1 = 3C2 B．φ1 = φ2 C．P1＜P2

    II．（4）已知：①Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH－(aq)；ΔH= a kJmol-1

    ②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq)；ΔH=b kJmol－1

    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。

    （5）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。

    溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 （结合必要的方程式解释）。调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 （填微粒符号）。

    III．（6）高铁酸钠（Na2FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，工业常用电解法制备，其原理为

    Fe+2OH－-+2H2OFeO42－-+3H2↑

    请设计一个电解池并在答题卡的方框内画出该装置的示意图并作相应标注。

    其阳极反应式为：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省、广雅中学、佛山一中高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素甲、乙、丙、丁在周期表的相对位置如下表所示，其中乙为地壳含量最多的元素，则下列判断正确的是

    甲

    乙

    丙

    丁

    A．甲元素位于元素周期表中第2周期、第V族

    B．甲、乙两元素能形成多种化合物

    C．原子半径的大小：甲<乙

    D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化性

    B．钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂

    C．为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块

    D．单晶硅可用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有

    A．4种 B．5种 C．6种 D．8种

    ……

    C

    A

    B

    ……

    D

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