设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键B．44g CO2含有2NA个氧原子C．25 ℃.pH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.1NAD．5.6g Fe与足量稀硝酸反应.转移的电子数为0.2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键

B．44g CO2含有2NA个氧原子

C．25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为0.1NA

D．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 NA

【解析】

试题分析：A.气体的体积与气体的物质的量及外界条件有关，只有条件，没有指明气体所处的存在状态，因此不能指出气体的物质的量的多少，也就不能确定含有的化学键的个数，错误；B．44g CO2的物质的量是1mol，由于一个分子中含有2个氧原子，所以1mol的CO2中含有2NA个氧原子，正确；C．25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，但是没有溶液的体积，所以不能确定含有的微粒数目的多少，错误；D．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，则Fe变为+3价，所以转移的电子数为0.3 NA，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

考点分析： 考点1：化学计算 考点2：化学用语及其规律 试题属性

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Ｔ1 Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是

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D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O

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A．左图是滴定盐酸的曲线

B．E点时溶液中离子浓度为c(Na+) = c(A—)

C．B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH) <V(HA)

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②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=__________________。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。

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a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找

②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________________ _________。

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②C2H4(g)+3O2(g) === 2CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 1 306.4 kJ·mol-1

③2H2 (g)+O2 (g) === 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ·mol-1

则2CH4(g) ===C2H4(g) +2H2 (g) 的 ΔH = 。

Ⅱ．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气(CO、H2)，第二步用合成气制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

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当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。

①CH4的平衡转化率 = 。

②如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应：

CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1

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仅根据下图，选择该条件下制取甲醇的最佳温度为。

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