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    （16分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，其平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：

    ①从上表可以推断：该反应的逆反应是 （填“吸”、“放”）热反应。

    ②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=__________________。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。

    ①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________。

    a.可在碱性氧化物中寻找

    b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c.可在具有强氧化性的物质中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________________ _________。

    （1） ①放热 ② （4分，各2分）

    （2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低 （2分）

    ②增大反应压强或增大CO2的浓度 （2分）

    ③3Cu2Al2O4+32H++2NO3－ = 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16H2O （3分）

    （3）①a b （2分） ②CO2 + Li4SiO4Li2CO3 + Li2SiO3 （3分）

    【解析】

    试题分析：（1）①升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理可知：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，所以该反应的逆反应是放热反应；②化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，所以此温度下该反应的平衡常数表达式为K=；（2）①一般情况下温度升高，化学反应速率加快，该反应使用了催化剂，任何催化剂的催化活性都有一定的温度范围。.但是250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；②CH4(g)+CO2(g) CH3COOH(g)，该反应的正反应是气体体积减小反应，为了提高该反应中CH4的转化率，根据平衡移动原理，可知可以采取的措施是增大反应体系的压强或增大CO2的浓度。③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中，发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3－ = 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16H2O。（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，由于Li、Na、Mg都是元素周期表ⅠA、ⅡA的元素，所以应该在可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找；这些氧化物都是碱性氧化物，所以还可以在在碱性氧化物中寻找，故选项是a b；②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明反应是可逆反应，该反应的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理可知，平衡向吸热的逆反应方向移动，重新产生CO2，用能够说明该原理的化学方程式表示是CO2 + Li4SiO4Li2CO3 + Li2SiO3，ΔH<0。

    考点：考查反应热的判断、平衡移动的因素、反应条件的控制、化学方程式和离子方程式的书写的知识。

    考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：S>C>Si

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    浓硝酸

    Fe

    NaOH溶液

    说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

    D

    浓氨水

    生石灰

    酚酞

    氨气的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

    （1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_______________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。如在25 ℃时碳酸的K1 草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”)，所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显 性，而草酸氢钠溶液显酸性。

    （2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝_________(不为0)。

    （3）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

    ①实验时的温度；②______________；③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如下。

    （1）已知：①2SO3(g)2SO2 (g) + O2 (g) △H1

    ②H2SO4(l)SO3(g) + H2O(l) △H2

    2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O（l） △H3

    则△H3= （用△H1和△H2表示）

    （2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是 。

    （3）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0。则该反应平衡常数表达式：K= ；升温时平衡常数K （选填“增大”或“减小”）

    （4）本生(Bunsen)反应中SO2和I2及H2O发生反应为：

    SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；I─+I2I3─。

    ①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子是 、 。

    ②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键

    B．44g CO2含有2NA个氧原子

    C．25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为0.1NA

    D．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 NA

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    短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

    A．原子半径：甲＜乙

    B．非金属性：乙＜丁

    C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁

    D．最外层电子数：丙＞丁＞戊

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    （16分）I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：

    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

    （1）8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=___________（结果保留3位有效数字）。

    （2）1100℃时该反应的平衡常数K＝ （填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    3molFe、2molCO2

    4molFeO、3molCO

    CO的浓度(mol/L)

    C1

    C2

    CO2的体积分数

    φ 1

    φ 2

    体系压强（Pa）

    P1

    P2

    下列说法正确的是___________（填序号）；

    A．2C1 = 3C2 B．φ1 = φ2 C．P1＜P2

    II．（4）已知：①Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH－(aq)；ΔH= a kJmol-1

    ②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq)；ΔH=b kJmol－1

    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。

    （5）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。

    溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 （结合必要的方程式解释）。调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 （填微粒符号）。

    III．（6）高铁酸钠（Na2FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，工业常用电解法制备，其原理为

    Fe+2OH－-+2H2OFeO42－-+3H2↑

    请设计一个电解池并在答题卡的方框内画出该装置的示意图并作相应标注。

    其阳极反应式为：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是

    A．若升高温度，Kb、Kw均增大

    B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7

    C．加水稀释，c(NH4+)·c(OH-)增大

    D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：

    试回答下列问题：

    （1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 。铁在周期表的位置是 。

    （2）操作Ⅱ的名称是 。

    （3）固体X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是 。

    （4）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________，

    A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾

    C．硫酸和硫酸钾 D．次氯酸和次氯酸钾

    酸化反应的离子方程式为 。

    （5）FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式： 。

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