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    (13分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：

    试回答下列问题：

    （1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 。铁在周期表的位置是 。

    （2）操作Ⅱ的名称是 。

    （3）固体X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是 。

    （4）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________，

    A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾

    C．硫酸和硫酸钾 D．次氯酸和次氯酸钾

    酸化反应的离子方程式为 。

    （5）FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式： 。

    (1) Cr、Fe；(每个1分) 第四周期第Ⅷ族 （1分)

    (2)过滤（1分) (3)Fe2O3（1分)；H2SiO3和Al(OH)3(每个1分)。

    (4)C ； 2CrO42－＋2H＋===Cr2O＋H2O （每空2分）

    (5)6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3===12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有Cr、Fe；铁在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族。（2）操作Ⅱ为分离固液混合物的操作，名称是过滤。（3）根据题给流程知铬铁矿石高温灼烧发生的反应为6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3===12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O、2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O、Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，固体粉末经溶解、过滤得固体X的主要成分是Fe2O3，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2，调节pH=6——7，得沉淀Y的主要成分是H2SiO3和Al(OH)3。（4）Na2CrO4具有较强的氧化性，为防止副反应的发生流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是硫酸和硫酸钾，选C，酸化反应的离子方程式为2CrO42－＋2H＋===Cr2O＋H2O。（5）根据题给流程分析FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应生成铬酸钠、氧化铁、氯化钾和水，化学方程式：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3===12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O。

    考点：

    考点分析： 考点1：离子方程式 考点2：物质的制备 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，其平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：

    ①从上表可以推断：该反应的逆反应是 （填“吸”、“放”）热反应。

    ②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=__________________。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。

    ①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________。

    a.可在碱性氧化物中寻找

    b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c.可在具有强氧化性的物质中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________________ _________。

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    科目：高中化学 来源：2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3（解析版） 题型：推断题

    【改编】[化学——有机化学基础]（13分）香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香豆素。

    （1）关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是 （填序号）。

    A．分子中碳碳双键

    B．都属于芳香烃

    C．香豆素和双香豆素都能发生取代、加成、酯化反应

    D．1 mol双香豆素含羟基数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

    （2）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

    已知：（ⅰ）B可与FeCl3溶液发生显色反应；

    （ⅱ）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

    ①C的结构简式是 。

    ②A的命名为__________________。B→C的反应类型是 。

    ③与乙酸酐（）反应，除生成外，另一种产物是 _____ 。(写出结构简式)，这种产物与Na2CO3反应的方程式为________________________。

    ④异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：

    （a）含有苯环；

    （b）含有与香豆素相似的两个六元环；

    （c）1 mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH。

    写出异香豆素的结构简式 _______ 。写出异香豆素与NaOH溶液反应的方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

    （1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ·mol1，下列判断正确的是 。

    a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

    b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

    c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1) △H＝－QkJ·mol1，则Q＜131.4

    d．若C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2则：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol1

    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

    不同时间各物质的物质的量/mol

    0 min

    2min

    4min

    6min

    CH4

    2.00

    1.76

    1.60

    n2

    H2

    0.00

    0.72

    n1

    1.20

    根据表中数据计算：

    ①0 min~2min内H2的平均反应速率为 。

    ②达平衡时，CH4的转化率为 。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比 （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。（填字母）

    a．CO的含量保持不变

    b．容器中c(CH4)与c(CO)相等

    c．容器中混合气体的密度保持不变

    d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

    （3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。

    ①a电极的名称为 。

    ②写出除去甲醇的离子方程式 。

    ③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片。当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热。下列说法不正确的是

    A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染

    B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠

    C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低

    D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是

    A．在熔融状态下，l mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NA

    B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14

    C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA

    D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

    已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题：

    （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置是 （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是 。装置B和C中应盛放的试剂分别是 ， 。

    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ，这步操作的目的是 。

    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。

    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。

    （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的 （填“正盐”或“酸式盐”）。请用文字简要说明理由 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高三第三次四校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是

    A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

    D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

    已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；

    HCl+E(表示有机萃取剂)HClE；

    请回答下列问题：

    （1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是 ；流程图中物质A是 ；

    （2）副产品B的化学式是 ；一系列操作Y，具体包括 、洗涤、干燥；

    （3）评价该工艺的优点 、 （任写两点）；

    （4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为： kg；

    （5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从下图中寻找出投料比对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：

    ① ；

    ② 。

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