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    利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：S>C>Si

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    浓硝酸

    Fe

    NaOH溶液

    说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

    D

    浓氨水

    生石灰

    酚酞

    氨气的水溶液呈碱性

    C

    【解析】

    试题分析：A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性：S>C>Si，能得出相应实验结论，错误；B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出实验结论。错误；C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，正确；D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚酞变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，错误。

    考点：考查化学实验方案的分析、评价。

    考点分析： 考点1：综合性实验 考点2：非金属及其化合物 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高二上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)＋xC(g) ΔH，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图。某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验（其中T1、T2表示不同的反应温度）。

    （1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)= 。

    （2）分析实验I和实验II的数据，可知x＝ ；分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热ΔH 0（选填“>”、“＝”或者“<”）。

    （3）能说明该反应达到平衡状态的是（选填代号字母） 。

    a．A的质量不再变化

    b．混合气体的密度保持不变

    c．用A、B、C表示的反应速率的比为2∶1∶x

    d．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A

    e．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    （4）T1℃时，保持容器的体积不变，若充入a mol A、b mol B、c mol C，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c应满足什么条件 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知一个SO2分子的质量为n kg，一个SO3分子的质量为m kg（设两种分子中S、O原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的1/32作标准，SO2的相对分子质量为

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用右图所示装置检验对应气体时，不能达到目的的是

    生成的气体

    试剂X

    试剂Y

    A

    电石与水反应制取的乙炔

    CuSO4溶液

    Br2的CCl4溶液

    B

    木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳

    饱和NaHCO3溶液

    澄清石灰水

    C

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯

    水

    KMnO4酸性溶液

    D

    C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯

    NaOH溶液

    Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

    （1）写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。

    （2）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是

    设计实验检验绿矾是否完全变质

    （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为

    ②取干燥后的FeCO3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量

    （4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。

    Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH＜0

    Ｔ1 Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：

    （1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和___________。

    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为__________________________________。

    （3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为_________________________。

    （4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为_________、_________。

    （5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：

    滴定步骤为：

    ①滴定到终点时溶液颜色变化是______________________________________。

    ②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为__________________（假定杂质不反应）。

    ③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果_____。（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．的分子式为C17H24O3

    B．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物，其单体是乙炔

    C．有机硅聚醚（）可由单体和缩聚而成

    D．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

    （1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为 。

    （2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

    N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ① 298k时，该反应的平衡常数为 L·mol－1(精确到0.01)。

    ②下列情况不是处于平衡状态的是 ：

    A.混合气体的密度保持不变；

    B.混合气体的颜色不再变化；

    C.气压恒定时。

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol，n(N2O4)=1.2 mol，则此时V(正） V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

    现向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。

    ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，其平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：

    ①从上表可以推断：该反应的逆反应是 （填“吸”、“放”）热反应。

    ②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=__________________。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。

    ①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________。

    a.可在碱性氧化物中寻找

    b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c.可在具有强氧化性的物质中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________________ _________。

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