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    用右图所示装置检验对应气体时，不能达到目的的是

    生成的气体

    试剂X

    试剂Y

    A

    电石与水反应制取的乙炔

    CuSO4溶液

    Br2的CCl4溶液

    B

    木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳

    饱和NaHCO3溶液

    澄清石灰水

    C

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯

    水

    KMnO4酸性溶液

    D

    C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯

    NaOH溶液

    Br2的CCl4溶液

    B

    【解析】

    试题分析：B项生成的气体含有二氧化碳和二氧化硫，后者与饱和NaHCO3溶液反应也会产生二氧化碳，会对试验造成干扰。

    考点：简单试验。

    考点分析： 考点1：物质的制备 考点2：卤代烃 考点3：乙醇和醇类 考点4：氧族元素 试题属性
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    下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是

    A．Na+、K+、Cl-、CO32- B．Cu2+、Na+、SO42-、CO32-

    C．Ba2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    隐形眼镜常用双氧水（即过氧化氢的水溶液）消毒，过氧化氢的分子式为H2O2，则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有_________，过氧化氢属于_________（“离子”或者“共价”）化合物，过氧化氢的电子式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

    A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）

    B．使红色布条褪色（HCl）

    C．使淀粉KI试纸变蓝（Cl2）

    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如下图，有关信息如下表所示。

    （1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为___________。

    （2）B仪器的作用是________________。

    （3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_____。

    a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃

    （4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____________。

    （5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。

    ①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式___________。

    ②无色溶液W中的阴离子除含少量OH－外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是_______________________________________________。

    ③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。

    （6）计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率____________（用含X、Y的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列归类中，正确的是

    A．Fe、Si——主族元素 B．Na2O2——碱性氧化物

    C．阿司匹林——抗酸药 D．醋——调味剂和防腐剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：S>C>Si

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    浓硝酸

    Fe

    NaOH溶液

    说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

    D

    浓氨水

    生石灰

    酚酞

    氨气的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。

    汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

    （1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式 。

    （2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

    （3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；

    时间/min

    CO2（mol/L）

    H2（mol/L）

    CO（mol/L）

    H2O（mol/L）

    0

    0.2000

    0.3000

    0

    0

    2

    0.1740

    0.2740

    0.0260

    0.0260

    5

    0.0727

    0.1727

    0.1273

    0.1273

    6

    0.0350

    0.1350

    0.1650

    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为 ；

    ②第5—6min，平衡移动的可能原因是 ；

    （4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

    H2O(g) ＝ H2O(l) △H＝－44.0 kJ／mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。

    （5）在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。

    （6）在一定条件下，也可以用H2可以处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。

    a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如下。

    （1）已知：①2SO3(g)2SO2 (g) + O2 (g) △H1

    ②H2SO4(l)SO3(g) + H2O(l) △H2

    2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O（l） △H3

    则△H3= （用△H1和△H2表示）

    （2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是 。

    （3）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0。则该反应平衡常数表达式：K= ；升温时平衡常数K （选填“增大”或“减小”）

    （4）本生(Bunsen)反应中SO2和I2及H2O发生反应为：

    SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；I─+I2I3─。

    ①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子是 、 。

    ②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式： 。

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