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    室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是

    A．若升高温度，Kb、Kw均增大

    B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7

    C．加水稀释，c(NH4+)·c(OH-)增大

    D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动

    A

    【解析】

    试题分析：A．若升高温度，会促进弱电解质一水合氨、水的电离，所以Kb、Kw均增大，正确；B．用稀盐酸恰好中和时，产生NH4Cl，由于该盐是强酸弱碱盐。水解使溶液显酸性，所以溶液的pH<7，错误；C．加水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，但是稀释使离子浓度减小的趋势大于平衡移动使离子浓度增大的趋势，所以c(NH4+)、c(OH-)均进行，因此c(NH4+)·c(OH-)减小，错误；D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡正向移动，错误。

    考点：考查加水稀释、加入酸、碱等对弱电解质的电离及水的电离平衡移动的影响的知识。

    考点分析： 考点1：弱电解质的电离 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

    （1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为 。

    （2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

    N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ① 298k时，该反应的平衡常数为 L·mol－1(精确到0.01)。

    ②下列情况不是处于平衡状态的是 ：

    A.混合气体的密度保持不变；

    B.混合气体的颜色不再变化；

    C.气压恒定时。

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol，n(N2O4)=1.2 mol，则此时V(正） V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

    现向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。

    ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，其平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：

    ①从上表可以推断：该反应的逆反应是 （填“吸”、“放”）热反应。

    ②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=__________________。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。

    ①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________。

    a.可在碱性氧化物中寻找

    b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c.可在具有强氧化性的物质中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________________ _________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省、广雅中学、佛山一中高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

    B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓ + 2HClO

    C．Ba(OH)2溶液加入过量Al2(SO4)3：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42— 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

    D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+ MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分)天然气是一种重要的化工原料。

    I．2014年5月，我国科学家成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、苯、氢气等高值化学品。

    （1）苯的二氯代物的同分异构体有 种。

    （2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 。

    （3）已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：

    ①CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 890.3 kJ·mol-1

    ②C2H4(g)+3O2(g) === 2CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 1 306.4 kJ·mol-1

    ③2H2 (g)+O2 (g) === 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ·mol-1

    则2CH4(g) ===C2H4(g) +2H2 (g) 的 ΔH = 。

    Ⅱ．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气(CO、H2)，第二步用合成气制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

    （4）某温度下，将1mol CH4和1 mol H2O(g)充入容积为0.5 L的密闭容器中，发生如下反应：

    CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2 (g) ΔH= +206.4 kJ·mol-1

    当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。

    ①CH4的平衡转化率 = 。

    ②如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （5）在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应：

    CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1

    2CO(g)+4H2(g)=== CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH= -204.7kJ·mol-1。

    仅根据下图，选择该条件下制取甲醇的最佳温度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关系：

    下列说法中错误的是

    A．甲可能是单质，也可能是化合物

    B．丁可能是酸，也可能是碱

    C．反应①②一定是氧化还原反应

    D．反应③一定是化合反应

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    科目：高中化学 来源：2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3（解析版） 题型：推断题

    【改编】[化学——有机化学基础]（13分）香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香豆素。

    （1）关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是 （填序号）。

    A．分子中碳碳双键

    B．都属于芳香烃

    C．香豆素和双香豆素都能发生取代、加成、酯化反应

    D．1 mol双香豆素含羟基数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

    （2）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

    已知：（ⅰ）B可与FeCl3溶液发生显色反应；

    （ⅱ）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

    ①C的结构简式是 。

    ②A的命名为__________________。B→C的反应类型是 。

    ③与乙酸酐（）反应，除生成外，另一种产物是 _____ 。(写出结构简式)，这种产物与Na2CO3反应的方程式为________________________。

    ④异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：

    （a）含有苯环；

    （b）含有与香豆素相似的两个六元环；

    （c）1 mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH。

    写出异香豆素的结构简式 _______ 。写出异香豆素与NaOH溶液反应的方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

    （1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ·mol1，下列判断正确的是 。

    a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

    b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

    c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1) △H＝－QkJ·mol1，则Q＜131.4

    d．若C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2则：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol1

    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

    不同时间各物质的物质的量/mol

    0 min

    2min

    4min

    6min

    CH4

    2.00

    1.76

    1.60

    n2

    H2

    0.00

    0.72

    n1

    1.20

    根据表中数据计算：

    ①0 min~2min内H2的平均反应速率为 。

    ②达平衡时，CH4的转化率为 。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比 （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。（填字母）

    a．CO的含量保持不变

    b．容器中c(CH4)与c(CO)相等

    c．容器中混合气体的密度保持不变

    d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

    （3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。

    ①a电极的名称为 。

    ②写出除去甲醇的离子方程式 。

    ③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高三第三次四校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是

    A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

    D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

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