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    分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有

    A．4种 B．5种 C．6种 D．8种

    ……

    C

    A

    B

    ……

    D

    C

    【解析】

    试题分析：分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体有2，3—二甲基苯甲醇、2，4—二甲基苯甲醇、2，5—二甲基苯甲醇、2，6—二甲基苯甲醇、3，4—二甲基苯甲醇和3，5—二甲基苯甲醇共6种，选C。

    考点：考查同分异构体的书写。

    考点分析： 考点1：有机化合物的分类、命名与结构特点 考点2：乙醇和醇类 试题属性
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    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）

    A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为nA

    B．常温常压下，18g水含有的分子数为 nA

    C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nA

    D．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为 nA

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    中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

    下列推断正确的是

    A．若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水

    B．若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3

    C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应

    D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片。当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热。下列说法不正确的是

    A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染

    B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠

    C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低

    D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

    A．b、c两点溶液的导电能力不相同

    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

    C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

    D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

    已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题：

    （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置是 （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是 。装置B和C中应盛放的试剂分别是 ， 。

    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ，这步操作的目的是 。

    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。

    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。

    （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的 （填“正盐”或“酸式盐”）。请用文字简要说明理由 。

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    向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3--

    B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

    C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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    (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。

    （1）Ti基态的电子排布式为 。

    （2）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于 晶体。

    （3）BaCO3为离子化合物。CO32-中C原子的杂化类型为 ，写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子： (填化学式)。

    （4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为 。

    （5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有δ键的数目为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.1 mol·L1 的Na2S溶液中，下面说法正确的是

    A．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－)

    B．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)

    C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)

    D．c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)

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