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    【题目】下列物质能导电的是

    A. 石墨 B. 葡萄糖 C. 氯化钠固体 D.干冰

    【答案】A

    【解析】含有自由移动电子或离子的物质可以导电，A、石墨可以导电，A正确；B、葡萄糖是非电解质，不能导电，B错误；C、氯化钠固体中含有离子，但不能自由移动，不导电，C错误；D、干冰是CO2，属于非电解质，不导电，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实或现象与胶体性质无关的是

    A. 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

    B. 煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路

    C. 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

    D. 江河入海口易形成三角洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2 ， 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（ ）
    A.CO与HbO2反应的平衡常数
    B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
    C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
    D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症，在水中极易溶解，溶于乙醇和丙酮。制备溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：

    （1）检验FeBr2中是否含有Fe3+，应选择________(填字母编号)。

    a．NaOH溶液 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液

    （2）操作②要求控制温度在40℃，不能过高和过低的原因是_____________________。

    （3）要实现Fe粉至FeBr2的转化，在原料配比时应注意_____________，试剂X的化学式为_______________。

    （4）加入熟石灰至出渣的过程中，固体的颜色发生变化，原因是___________（用化学反应方程式表示。）

    （5）操作④的步骤为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用到仪器有____________。

    （6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式_____________。

    （7）将上述流程中的出渣，经净化分离得到铁粉。已知25℃，101kPa时：

    4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ／mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ／mol

    4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ／mol

    将铁粉与碳、氧气共同作用可以得到FeCO3，则该反应的热化学反应方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

    A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1
    B.b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
    C.c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）
    D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】降低发动机中柴油燃烧产生NOx的排放，可利用尿素分解产生的气体采用选择性催化还原技术或储存还原技术来消除污染。

    （1）选择性催化还原技术工作原理为：

    ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式_________。

    ②用2Kg尿素能处理标准状况下含NOx(以NO2计)体积分数为7％的尾气10m3，则该尿素的利用率为_____________。

    ③将上述尾气处理原理设计成原电池，在处理了废气的同时产生电能，其工作原理如图所示。则通入NH3的一极为_______________极，通入NOx时发生的电极反应方程式为___________。

    （2）储存还原技术工作原理为：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。

    ①写出上图中储存NO时发生的反应总方程式________________________。

    ②还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是(15N2N)2O3。将该反应的化学方程式补充完整：________口(15N2N)2O3+口H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
    羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
    ①当温度升高时， 减小，则△H0（填“＞”或“＜”）．
    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（填代号）

    在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0﹣3s内的平均反应速率v（CO）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

    请填写下列空白：

    （1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。

    （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: 。

    （3）写出B电解生成E和D的反应方程式： 。

    （4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 ，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于盐类的是 （ ）

    A. CO2 B. KOH C. HNO3 D. Na2CO3

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