Question

【题目】金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①当温度升高时， 减小，则△H0（填“＞”或“＜”）．
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（填代号）

在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0﹣3s内的平均反应速率v（CO）= ．

Answer 1

【答案】＜；bd；不变；0.8mol?L﹣1?s﹣1
【解析】解：①当温度升高时， 减小，可知升高温度，平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，所以△H＜0，所以答案是：＜；②a．反应向正向进行，CO气体减少，生成气体Ni（CO）4密度增大，故a错误；b．反应向正向进行，CO浓度减小，速率减小，当CO正反应速率不变时说明反应掉的CO速率等于生成CO的速率，反应达到平衡状态，故b正确；
c．该反应是放热反应，一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，开始时反应正向进行，焓变发生改变，故c错误；
d．一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，反应正向进行，CO转化率升高，达到平衡时，消耗的CO等于生成的CO，故转化率保持不变，故d正确；
平衡常数只受温度影响，所以温度不变化，平衡常数K不变；
v（Ni（CO）4）= = =0.2molL﹣1s﹣1 ， V（CO）：V（Ni（CO）4）=4：1，可知v（CO）=0.8molL﹣1s﹣1；
所以答案是：bd；不变；0.8molL﹣1s﹣1 ．
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变和化学平衡的计算，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．