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【题目】下列现象涉及焰色试验的是

A.硝石(KNO3)强烧之,紫青烟起

B.绿蚁新醅酒,红泥小火炉

C.一道残阳铺水中,半江瑟瑟半江红

D.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川

【答案】A

【解析】

A紫青烟是因为发生了焰色反应,钾的焰色反应即为紫色,故A正确;

B.新酿的米酒,面上浮着细小如蚁的酒渣,微呈绿色,故称绿蚁,这是物质本身的颜色,没有涉及焰色反应,故B错误;

C. “一道残阳铺水中,半江瑟瑟半江红,体现了水对光线的折射作用,没有涉及焰色反应,故C错误;

D.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川,其中生紫烟描述的是物理性质,含尘埃的空气对阳光的散射作用,导致光线呈紫色,没有涉及焰色反应,故D错误;

故答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO27.8%)、Al2O35.1%)、Fe2O3(3.1%)MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下:

(注:SiCl4的沸点是57.6C,金属氯化物的沸点均高于150C

1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2,主要目的是______________________

2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中生成的气体除氯化物外,还有______________________(填化学式)。气体II通入NaOH溶液中得到水玻璃的化学反应方程式为________

3)步骤①为:搅拌、_______________

4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

标准状况下,V(CO2)

2.24L

3.36L

3.36L

(1)盐酸的物质的量浓度为_________

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实或现象与胶体性质无关的是

A. 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

B. 煮沸的FeCl3溶液冷却后,用一束光照射,有一条光亮的通路

C. 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D. 江河入海口易形成三角洲

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为NA

B. 12g金刚石中含有C-C键数目为4NA

C. 25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则饱和BaSO4溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

D. 1molNa2OBaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.工业上可由氢气、氮气合成氨气,溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下,向2L 密闭容器中加入N2(g)H2(g),发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0), NH3物质的量随时间的变化如右图所示。

10~2 min 内的平均反应速率 v(H2)=___________

2该温度下,反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0)的平衡常数表达式K=______。其平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/ ℃

25

125

225

平衡常数 K

4×106

K1

K2

试判断K1________K2(填写“>”“=”“<”)。

3下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是______(填字母)反应是在固定体积的密闭容器中进行的)

a3v(N2) = v(H2)

b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

d25℃时,测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常温下,某同学将盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

实验编号

氨水浓度/mol·L-1

盐酸浓度/mol·L-1

混合溶液 pH

0. 2

0.2

pHx

c

0.2

pH7

请回答:

4中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”)。

c___0.2(填“>”“<”),所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_____________

5请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。_____________

【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 测量 0.1mol/L 氨水的 pHpH小于13

【解析】试题分析I.1)根据 计算反应速率;2)根据平衡常数的定义书写平衡常数表达式;反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0正反应放热,升高温度平衡逆向移动;3)根据平衡状态的特征分析;II. 4等浓度、等体积的盐酸和氨水混合,恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解;②若等浓度、等体积的盐酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH7则氨水的物质的量大于盐酸;根据电荷守恒分析离子浓度关系;5)根据弱电解质部分电离或弱碱阳离子能水解设计方案;

解析I.1)2min内生成1mol氨气,则消耗氢气1.5mol = 0.375 mol/(L·min);(2)根据平衡常数的定义,平衡常数K= ;反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0正反应放热,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小所以K1>K2;(3a.任意时刻速率比都等于系数比,所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡故a错误 bN2(g)+3H2(g)2NH3(g)气体物质的量是变量,所以压强是变量,容器内压强保持不变一定达到平衡状态,故b正确c根据气体密度是恒量, 混合气体的密度保持不变不一定平衡,故c错误d25K=4×106,容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1 c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1 Q=K反应一定达到平衡状态,故d正确

II. 4等浓度、等体积的盐酸和氨水混合,恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解 所以溶液呈酸性pH<7②若等浓度、等体积的盐酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH7则氨水的物质的量大于盐酸所以c>0.2根据电荷守恒[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+],溶液呈中性,[OH-]= [H+]所以离子浓度关系为[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-];(5测量 0.1mol/L 氨水的 pHpH小于13 ,能证明一水合氨部分电离是弱电解质

点睛:同浓度、同体积的一元强酸与一元弱碱混合,溶液呈酸性同浓度、同体积的一元弱酸与一元强碱混合,溶液呈碱性同浓度、同体积的一元强酸与一元强碱混合,溶液呈中性

型】
束】
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【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一:

已知:3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)

1虚线框处宜选择的装置是________(”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是______________________

2实验后,为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素,该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解,滴加_______溶液(填试剂名称或化学式),没有出现血红色,说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________

实验二:

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1K2(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A 称重,记为m2 gB为干燥管。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:(1________,(2)点燃酒精灯,加热,(3______,(4______,(5______

6)称量A重复上述操作步骤,直至 A 恒重,记为m3 g

3请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭 K1 K2 b.熄灭酒精灯 c.打开 K1 K2 缓缓通入 N2 d.冷却至室温

4必须要进行恒重操作的原因是_________________

5已知在上述实验条件下,绿矾受热只是失去结晶水,硫酸亚铁本身不会分解, 根据实验记录,

计算绿矾化学式中结晶水数目 x=__________________(用含 m1m2m3的列式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里化学试剂的保存方法是不相同的,下图中ABCD是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内:①浓硫酸②碳酸钠溶液 ③铜片 ④酒精 ⑤氯水 ⑥浓硝酸

A

B

C

D

__________

__________

__________

__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2 , 因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损.据此,下列结论错误的是(
A.CO与HbO2反应的平衡常数
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属镍具有优良的物理和化学特性,是高技术产业的重要原料.
羰基法提纯镍涉及的反应为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①当温度升高时, 减小,则△H0(填“>”或“<”).
②一定温度下,将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(填代号)

在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”),反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol,则0﹣3s内的平均反应速率v(CO)=

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