练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列现象涉及焰色试验的是

    A.硝石（KNO3）强烧之，紫青烟起

    B.绿蚁新醅酒，红泥小火炉

    C.一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红

    D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

    【答案】A

    【解析】

    A．“紫青烟”是因为发生了焰色反应，钾的焰色反应即为紫色，故A正确；

    B．新酿的米酒，面上浮着细小如蚁的酒渣，微呈绿色，故称“绿蚁”，这是物质本身的颜色，没有涉及焰色反应，故B错误；

    C. “一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红”，体现了水对光线的折射作用，没有涉及焰色反应，故C错误；

    D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟描述的是物理性质，含尘埃的空气对阳光的散射作用，导致光线呈紫色，没有涉及焰色反应，故D错误；

    故答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

    （注：SiCl4的沸点是57.6C，金属氯化物的沸点均高于150C）

    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是______________________。

    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中生成的气体除氯化物外，还有______________________（填化学式）。气体II通入NaOH溶液中得到水玻璃的化学反应方程式为________；

    （3）步骤①为：搅拌、_______________；

    （4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m(混合物)

    9.2g

    15.7g

    27.6g

    标准状况下,V(CO2)

    2.24L

    3.36L

    3.36L

    (1)盐酸的物质的量浓度为_________。

    (2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实或现象与胶体性质无关的是

    A. 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

    B. 煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路

    C. 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

    D. 江河入海口易形成三角洲

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为NA

    B. 12g金刚石中含有C-C键数目为4NA

    C. 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则饱和BaSO4溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

    D. 1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物质的量随时间的变化如右图所示。

    （1）0~2 min 内的平均反应速率 v(H2)=___________。

    （2）该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式K=______。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/ ℃

    25

    125

    225

    平衡常数 K

    4×106

    K1

    K2

    试判断K1________K2（填写“>”“=”或“<”）。

    （3）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是______（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

    a．3v(N2) = v(H2)

    b．容器内压强保持不变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

    II.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

    实验编号

    氨水浓度/mol·L-1

    盐酸浓度/mol·L-1

    混合溶液 pH

    ①

    0. 2

    0.2

    pH＝x

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    请回答：

    （4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

    ②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_____________。

    （5）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。_____________。

    【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等

    【解析】试题分析：I.（1）根据 计算反应速率；（2）根据平衡常数的定义书写平衡常数表达式；反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反应放热，升高温度平衡逆向移动；（3）根据平衡状态的特征分析；II. （4）①等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解；②若等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，则氨水的物质的量大于盐酸；根据电荷守恒分析离子浓度关系；（5）根据弱电解质部分电离或弱碱阳离子能水解设计方案；

    解析：I.（1）2min内生成1mol氨气，则消耗氢气1.5mol， = 0.375 mol/(L·min)；（2）根据平衡常数的定义，平衡常数K= ；反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反应放热，升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小，所以K1>K2；（3）a．任意时刻速率比都等于系数比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a错误； b．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，气体物质的量是变量，所以压强是变量，容器内压强保持不变一定达到平衡状态，故b正确；c．根据，气体密度是恒量， 混合气体的密度保持不变不一定平衡，故c错误；d．25℃时K=4×106，容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1， ，Q=K，反应一定达到平衡状态，故d正确。

    II. （4）①等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解 ，所以溶液呈酸性pH<7；②若等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，则氨水的物质的量大于盐酸，所以c>0.2；根据电荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈中性，[OH-]= [H+]，所以离子浓度关系为[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]；（5）测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能证明一水合氨部分电离是弱电解质；

    点睛：同浓度、同体积的一元强酸与一元弱碱混合，溶液呈酸性；同浓度、同体积的一元弱酸与一元强碱混合，溶液呈碱性；同浓度、同体积的一元强酸与一元强碱混合，溶液呈中性。

    【题型】综合题
    【结束】
    23

    【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

    实验一：

    已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

    （1）虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。

    （2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_______溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。

    实验二：

    绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。

    实验步骤如下：（1）________，（2）点燃酒精灯，加热，（3）______，（4）______，（5）______，

    （6）称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。

    （3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

    a．关闭 K1 和 K2 b．熄灭酒精灯 c．打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2 d．冷却至室温

    （4）必须要进行恒重操作的原因是_________________。

    （5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，

    计算绿矾化学式中结晶水数目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①浓硫酸②碳酸钠溶液　③铜片　④酒精　⑤氯水　⑥浓硝酸

    A

    B

    C

    D

    __________

    __________

    __________

    __________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2 ， 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（ ）
    A.CO与HbO2反应的平衡常数
    B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
    C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
    D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
    羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
    ①当温度升高时， 减小，则△H0（填“＞”或“＜”）．
    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（填代号）

    在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0﹣3s内的平均反应速率v（CO）= ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案