Question

【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
标准状况下,V(CO2)	2.24L	3.36L	3.36L

(1)盐酸的物质的量浓度为_________。

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

Answer 1

【答案】 3mol/L 1:1

【解析】由表中数据可知，由于固体混合物从9.2g→15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2 g混合物时盐酸过量，而固体混合物从15.7g→27.6g，二氧化碳气体的体积不再变化，说明加入27.6 g固体混合物时盐酸不足。

（1）第三组中盐酸不足，标况下3.36LCO 2为0.15mol，NaHCO3和KHCO3与盐酸都1：1反应，所以CO 2的量就是盐酸的量，故盐酸为0.15mol，盐酸的物质的量浓度0.15mol/0.05L=3mol/L。答案为：3mol/L

（2）第一组中盐酸过量，固体混合物完全反应。设混合物中、的物质的量分别为xmol、ymol,
则有: ①
②

联立方程,计算得出: ,故混合物中、的物质的量之比为,答案为：.