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    （18分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________ 。
    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________ __。
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________.
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。
    （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________。

    （1）第三，ⅦA；（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；
    （3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
    （4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低；（5）分液漏斗；（6）“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个溴单质的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏)；B萃取；C过滤；D重结晶；E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
    （1）淀粉液中含有泥沙       ；
    （2）分离四氯化碳与水的混合物       ；
    （3）分离汽油和煤油          ；
    （4）分离碘水中的碘单质       ；
    （5）KNO3晶体中含有少量食盐             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质。
    已知：（1）酸性强弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－  （2）部分物理参数如下：

     
    		密度
    （g·mL－1）
    		熔点
    （℃）
    		沸点
    （℃）
    		溶解性
    苯甲酸
    		1．2659
    		122．13℃
    		249℃
    		微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
    苯酚
    		1．07
    		40．6
    		181．9
    		易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶
    乙醇
    		0．79
    		-114．3 °C
    		78．5
    		与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂
     
    供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
    （1）分离物质流程如下：

    ①物质C是_____________，操作IV是_____________。
    ②操作III发生的主要化学反应方程式_________________  _______________________________。
    ③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
    （2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以证明酸性的强弱。
    实验步骤
    		现象和结论
    ①取少量混合液1于试管，滴加________________________，
    振荡，静置
    		 
    ②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加__________________
    ____________________________________________________
    		澄清石灰水变浑浊
    说明混合液1含有HCO3－
    ③另取少量混合液1于试管，滴加___________________，振荡
    		 
    _________________________，
    说明混合液1不含有酚羟基
     
    （3）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO3溶液，测得放出的CO2（标准状况下，不考虑CO2溶于水）为33.6mL ，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol。为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
    Ⅰ．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色。
    Ⅱ．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。
    Ⅲ．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。
    请回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ中产生气体的电子式    。
    （2）该物质的化学式为    ，下列有关该物质的用途合理的是    。

    A．补血剂 B．净水剂 C．含酚废水的检测试剂 D．肥料
    （3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式       。
    （4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是          ，写出该反应的离子方程式            。
    （5）为了进一步验证该物质中铁元素的化合价，某同学设计了如下实验方案：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe3+。请评价该实验操作是否合理       （填“合理”或者“不合理”），理由       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH＜0
    （1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是                        。
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
    ①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                                               。
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是            （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
    a．常压加热烘干              b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。
    		得到无色溶液
    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置
    		若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
    步骤3：向试管中继续加入                         
                                            。
    		                                ，证明固体中含有碳酸氢铵。
    ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    （1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是                                           。
    （2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：
    TiOSO4 +    ＝H2SO4 + H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②           。
    （3）沉淀反应的离子方程式是                                                      。
    （4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有       。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、       、洗涤可得到副产品，该物质可用作             (写出一种用途)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）【化学——化学与技术】
    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是              。
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是            。
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式         。
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因      
    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。

    A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

    回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称为_________；操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、________、过滤。
    （2）实验室中煅烧碳酸钙时，盛放碳酸钙所用的仪器是________(填名称)。
    （3）X物质为____(填化学式，下同)，Y物质为____，可循环利用的物质的有_____。
    （4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g。为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是_______，所制得硫酸铵的纯度为________。
    （5）下列装置不能用于实验室制氨气的是__________(填序号)。

    选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接____，____接____，____接_____，____接_____。

    上述装置中CCl4的作用是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) 2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。

    （1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式：                        
    （2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH) 2很难生成酸式盐）
    假设一：药品成分为Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假设二：药品成分为Ba(OH) 2和________________；
    假设三：药品成分为Ba(OH) 2和________________。
    （3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：

    实验操作
    		预期实验现象和结论
     
    		若____________________，假设一成立；
    若____________________，假设二成立；
    若____________________，假设三成立。
     
    （4）问题讨论：若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27 g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确______。（填“是”或者“否”）

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