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    工业上制取纯净CuCl2?2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量铁）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

    已知Cu2＋、Fe2+在pH为4～5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：
    （1）X是_______________，加入X后发生反应的离子方程式为_____________________________。
    （2）Y物质应具备的条件是___________________，生产中Y可选用_______（写化学式）。
    （3）溶液Z在蒸发结晶时应注意：_______________
    _________________________。

    （1）Cl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    （2）结合H+，促进Fe3+的水解，且不引入杂质；CuO［或Cu（OH）2等］
    （3）补加盐酸抑制水解，有较多晶体析出时停止加热
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中．加热、过滤，调节滤液的pH=3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

    已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀，请回答问题：
    （1）若X是单质，其化学式为
    Cl2
    Cl2
    ，其反应的离子方程式是
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    ；若X是过氧化氢溶液，写出其反应的离子方程式是
    2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
    2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
    ．
    （2）Y物质应调节溶液的酸性，使PH为
    4--5
    4--5
    （填出范围），生产中Y可选
    CuO或Cu（OH）2
    CuO或Cu（OH）2
    ．
    （3）溶液Z在蒸发结晶时应该注意的问题是（使用文字及离子方程式从平衡原理加以解释）
    通入HCl气体并不断搅拌且不能蒸干
    通入HCl气体并不断搅拌且不能蒸干
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    工业上制取纯净CuCl2×2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量铁）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤如图所示进行操作。

    已知Cu2+、Fe2+在PH为4～5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：

    （1）X是什么物质________，其反应的离子方程式为_________________________。

    （2）Y物质应具备的条件是________，生产中Y可选用________（写化学式）。

    （3）溶液Z在蒸发结晶时应注意_________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    工业上制取纯净CuCl2×2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量铁）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤如图所示进行操作。

    已知Cu2+、Fe2+在PH为4～5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：

    （1）X是什么物质________，其反应的离子方程式为_________________________。

    （2）Y物质应具备的条件是________，生产中Y可选用________（写化学式）。

    （3）溶液Z在蒸发结晶时应注意_________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

    已知Cu2+、Fe2+在pH为4—5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

    (1)X是什么物质？_________。其反应的离子方程式是_______________________________。

    (2)Y物质应具备的条件是______________________，生产中Y可选：__________________。

    (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________。

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